Bài 6
_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1: 
=>[H+] = 10^-1 (mol/l) 
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol) 
+nNaOH = 0.1a (mol) 
NaOH => Na{+} + OH{-} 
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol) 
=>nOH{-} = 0.1a (mol) 
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12: 
+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết. 
+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l) 
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol) 
H{+} + OH{-} => H2O 
0.01....0.1a 
0.01....0.01........0.01(mol) 
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol) 
=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol) 
<=>0.1a = 0.012 
<=>a = 0.12 
Vậy a = 0.12 (M)