Bài 17
Gọi p là số proton của nguyên tố X 
Đồng vị X1 có 3 loại hạt bằng nhau nên 3p = 18 suy ra p = 6 
Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 nên 2p + n’ = 20 suy ra n’ = 8 
Số khối của các đồng vị X1, X2 lần lượt là 12, 14 
Phần trăm hai đồng vị bằng nhau suy ra mỗi đồng vị chiếm 50% 
Atb = (12.50 + 14.50) / 100 = 13 đvC
=> Chọn A

Bài 18
Ta thay 2 ion cheh lech nhau 1 ngtu A. 
=>so e cua A la 8e. 
A co Z=8.=>A la oxi. 
=>X co so e=42-2-3.8=16. 
X co Z=16=>X la luu huynh.

Bài 19:
Đặt số electr proton là Z 
......số neutron là N 
(Z, N là các số nguyên) 
Theo đề bài, ta có hệ: 
{2Z + N = 46 
{N = 8/5.(2Z) = 16Z/15
Giải ra, ta được Z = 15 ; N = 16
Vậy R là nguyên tố P

Bài 20:
Gọi số notron và proton của M lần lượt là n1,p1
số n và p của X là n2,p2
Theo đề bài ta có: p1 + 2p2 = 58 (1)
Vì me rất nhỏ = > M = n + p
do đó: n1 + p1 = M của M
n2 + p2 = M của X
= >n1 + p1 = 46,67%(n1 + p1 + 2n2 + 2p2)
hay n1 + p1 = 7/8(2n2 + 2p2)
có n1 = p1 + 4 và n2 = p2
nên 4p1 + 8 = 7p2 (2)
(1),(2) = > p1 = 26,n1 = 30
Vậy M là Fe
= > Chọn B