3. Có phương trình hóa học sau:
CaCO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂
a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO?
b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?
c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc)?
d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?
Bài giải:
Phương trình phản ứng hóa học: 
CaCO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂
a) Số mol CaCO₃ cần dùng là:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:
\(n_{CaCO_{3} }\) =  n_CaO = \(\frac{11,2}{56}\) = 0,2 mol
Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO
b) Khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 7g CaO là:
Số mol: \(n_{CaCO_{3} }\) = n_CaO = \(\frac{7}{56}\) = 0,125 mol
Khối lượng CaCO₃ cần thiết là:
\(m_{CaCO_{3}}\) = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 gam
c) Thể tích CO₂ sinh ra:
Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:
\(n_{CaCO_{3} }\) =  n_CaO = 3,5 mol
\(V_{CO_{2}}\) = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 lít
d) Khối lượng CaCO₃ tham gia và CaO tạo thành:
\(n_{CaCO_{3} }\) =  n_CaO = \(n_{CO_{2}}\) = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol
Vậy khối lượng các chất: \(m_{CaCO_{3}}\) = 0,6 . 100 = 60 gam
m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 gam