Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 g hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B đều hoá trị II, thu được 0.1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6.5 g

Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 g hỗn hợp gồm 2 kim loại A, B đều hoá trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g. Hoà tan phần rắn còn lại bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được 0,16g SO2.
a) Định tên 2 kim loại A, B ( giả sử MA > MB ).
b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng của chúng có trong hỗn hợp
. c) Cho phương pháp tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO4 (muối sunfat).
2 trả lời
Hỏi chi tiết
1.301
0
0
criss
28/08/2021 15:14:28
+5đ tặng

Giải thích các bước giải:

TN1: Tác dụng với H2SO4 loãng

Khối lượng hh giảm 6,5 gam < 6,66 gam nên có 1 kim loại không tan trong H2SO4 loãng

Giả sử X tan còn Y không tan

mX= 6,5 gam

mY= 6,66 - 6,5 = 0,16 gam

  X + H2SO4 → XSO4 + H2

0,1 ←                             0,1

→ MX = 6,5 : 0,1 = 65 → X là Zn

TN2: Hòa tan phần còn lại bằng H2SO4 đặc nóng

nSO2 = 0,16/64 = 0,0025 mol

   Y + 2H2SO4 đặc → YSO4 + SO2 + 2H2O

0,0025 ←                              0,0025

→ MY = 0,16 : 0,0025 = 64

Vậy Y là Cu

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
Nguyễn Nguyễn
28/08/2021 15:17:19
+4đ tặng

Cho A,B t/d vs H2SO4 loang dư nhưng vẫn còn phần rắn k tan 
---> có 1 KL đứng trước H ( A) và sau H (B) 
A + H2SO4 --> ASO4 + H2 
01<-------------------------------0.1 
M <A>= 6,5/0.1= 65 : Zn 
B + 2H2SO4 --> BSO4 + SO2 + 2H2O 
0.0025<--------------------------0.002... 
--> M<B>= (6,66- 6,5)/0.0025=64 : Cu 
b/%mZn= (6,5*100)/6,66=97,6 
%mCu=2,4% 

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500K