câu 7 tính khử của các halogen tăng dần theo thứ tự: HF → HCl → HBr → HI.
Ta có thể dùng pư của axit halagenua với H2SO4 đặc, xem các sản phẩm để KĐ tính khử mạnh hay yếu.
Hoặc ta có thể dùng các pư sau:
Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2.
Br2 + 2HI → 2HBr + I2.

Qua các pư trên cho ta thấy Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2 ; HI có tính khử mạnh hơn HBr.
Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2 ; HBr có tính khử mạnh hơn HCl.

(do : chất khử mạnh hơn bị oxi hóa thành chất khử yếu hơn và chất oxi hóa mạnh hơn bị khử thành chất oxi hóa yếu hơn).

Và theo tính chất bắc cầu, ta có: Cl2 > Br2 > I2 (xét về tính oxi hóa)
HI > HBr > HCl (xét theo tính khử)

Ngoài ra ta còn có thể so sánh giữa F2 và các halogen khác: F2 có tính oxi hóa rất mạnh, nó phân hủy nước ở nhiệt độ thường tạo thành HF và O2. (điều này các halogen khác không làm được)

HF là 1 axit yếu, nó phân li không hoàn toàn trong dd, và để CM nó yếu hơn HCl hay HBr, HI thì ta có thể cho nó t/d với 1 kim loại như Al chẳng hạn