Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO₃ 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm³.
Hướng dẫn giải:
\(n_{AgNO_{3}}\) = \(\frac{50. 1,0625. 8}{100. 70}\) = 0, 025 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
NaBr + AgNO₃    →   AgBr↓  +  NaNO₃
X mol     x mol             x mol
NaCl  +  AgNO₃  →  AgCl↓   + NaNO₃
Y mol     y mol             y mol
Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50g, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.
Ta có hệ phương trình đại số:\(\left\{\begin{matrix} x +y = 0,025\\ 103x = 58,5 y \end{matrix}\right.\)
Giải ra, ta có x = 0, 009 mol NaBr
→ m_NaBr = m_NaCl  = 103 x 0,009 = 0,927g
C% = \(\frac{0,927}{50}\) x 100% = 1,86%