Khi 1,00 g metan cháy tỏa ra 55,6 kJ. Cần đốt bao nhêu lít khí metan (đktc) để lượng nhiệt sinh ra đủ đun 1,00 lít nước (D = 1,00 g/cm³) từ 25,0⁰C lên 100,0^oC. Biết rằng muốn nâng 1,00g nước lên 1,0^oC cần tiêu tốn 4,18J và giả sử nhiệt sinh ra chỉ dùng để làm tăng nhiệt độ của nước,
Hướng dẫn giải:
Nhiệt độ của 1,00 g nước lên 1^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là 4,18 J.
Vậy khi nâng nhiệt độ 1,00 g H₂O từ 25,0^oC lên 100^oC cần tiêu tốn nhiệt lượng là: 75,0 x 4,18 = 314 (J)
Do đó, nhiệt lượng cần tiêu tốn cho 1,0 lít nước từ 25,0^oC lên 100^oC là:
314 x 1,00 x 10³ = 314 x 10³ = 314 kJ
Mặt khác: 1g CH₄ khi cháy tỏa ra 55,6 kJ
Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lượng CH₄ là :\(\frac{314}{55,6}\) = 5,64 g
Từ đó thể tích CH₄ (đktc) cần phải đốt là:\(\frac{5,64}{16,0}\) x 22,4 ≈ 7,90 lít