4. Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).
a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?
b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu?
Hướng dẫn.
a)
    Số mol photpho : \(n_{P}=\frac{12,4}{31}=\) 0,4 (mol).
    Số mol oxi : \(n_{O}=\frac{17}{32}=\) 0,53 (mol).
Phương trình phản ứng :
                    4P   +     5O₂  ->      2P₂O₅
                   0,4           0,5             0,2 (mol)
Vậy số mol oxi còn thừa lại là :
                  0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).
b) Chất được tạo thành là P₂O₅ . Theo phương trình phản ứng, ta có :
 \(n_{P_{2}O_{5}}=\frac{1}{2}n_{P}=\frac{1}{2}.0,4=\) 0,2 (mol).
Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là : m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.