Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 8)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Có các cặp nguyên tố sau: (1) Zn – He, (2) H – S, (3) O – Na, (4) K – Ne.

Cặp nào kết hợp với nhau để tạo thành một hợp chất ổn định?

A. (2), (3), (4)

B. (1), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (2), (3)

Câu 2: Tổng hệ số cân bằng tối thiểu của phương trình hóa học

MnO₂ + HCl ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O là

A. 8 B. 9 C. 10 D. 11

Câu 3: Cho phương trình hóa học: C + H₂O (hơi) ^to→ CO + H₂

Trong phản ứng này, vai trò của

A. C là chất khử, H₂O là chất oxi hóa

B. H₂O là chất khử, C là chất oxi hóa

C. C là chất khử, H₂O là môi trường

D. H₂O là chất khử, C là môi trường

Câu 4: Trong các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Ba(OH)₂, dung dịch nào có độ pH lớn hơn 7?

A. H₂SO₄, BaCl₂, Ba(OH)₂

B. NaOH, BaCl₂, Ba(OH)₂

C. NaOH, Ba(OH)₂

D. NaOH, H₂SO₄, BaCl₂

Câu 5: Có một dung dịch hỗn hợp gồm: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄, CuSO₄. Sử dụng kim loại nào sau đây để dung dịch thu được chỉ cí một muối?

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

Câu 6: Cho các nguyên tố: SI, P, S, Cl. Một học sinh viết công thức của oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro như sau: SiO₂ – SiH₄, P₂O₅ – PH₃, SO₂ – H₂S, Cl₂O₇ – HCl. Trong đó công thức viết sai là

A. SiO₂ – SiH₄

B. P₂O₅ – PH₃

C. SO₂ – H₂S

D. Cl₂O₇ – HCl

Câu 7: Khí X có tỉ khối đối với hidro bằng 17. Đốt 1,7g X thu được 1,12 lít khí SO₂ (đktc) và 0,9g nước. Công thức phân tử của khí X là (H=1, O=16, S=32)

A. SO₂ B. H₂S C. SO₃ D. H₂SO₃

Câu 8: Sản phẩm phản ứng khi cho Cu vào dung dịch AgNO₃ là

A. Ag

B. Cu(NO₃)₂

C. Ag và Cu(NO₃)₂

D. Cu, Ag và AgNO₃

Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo chuển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng): Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂.

Câu 10: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy tách hỗn hợp các chất: bột FeO, bột CuO và bột than.

Câu 11: (2 điểm) Nung 19,15g hỗn hợp CuO và PbO với bột cacbon. Lượng khí CO₂ sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 7,5g CaCO₃.

a) Tính khối lượng CuO trong hỗn hợp đầu.

b) Tính khối lượng cacbon cần dùng cho phản ứng trên (cho C=12, O=16, Cu=64, Pb=207, Ca=40).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:D

(2) H và S tạo ra hợp chất H₂S.

(3) O và Na tạo ra hợp chất Na2O.

He và Ne là các khí trơ.

Câu 2:B

MnO₂ + 4HCl ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 3:A

C + H₂O (hơi) ^to→ CO + H₂

C là chất nhận oxi, H₂O là chất cung cấp oxi.

Câu 4:C

NaOH, Ba(OH)₂ là các dung dịch kiềm nên có độ pH lớn hơn 7.

Câu 5:C

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe↓

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Câu 6:C

SO₂ – H₂S là sai; đúng là SO₃ – H₂S.

Câu 7:B

M_X = 17 x 2 = 34

n_X = 1,7/34 = 0,05 mol

n_SO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

=> Phân tử X có 1 nguyên tử S.

n_H2O = 0,9/18 = 0,05 mol => Phân tử X có 2 nguyên tử H.

Công thức phân tử của khí X là H₂S.

Câu 8:C

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 9:

Mỗi phương trình 0,5 điểm

2CuO + O₂ ^to→ 2CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 10:

Hòa tan hỗn hợp bột FeO, bột CuO và bột than vào dung dịch HCl dư: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Lọc tách được bột than.

Cho bột Fe vào dung dịch nước lọc thu được Cu.

Đốt Cu trong không khí ta được CuO.

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe(OH)₂ ^to→ FeO + H₂O

Lọc lấy Fe(OH)₂ nung trong điều kiện không có không khí ta được FeO.

Câu 11:

a) 2CuO + C ^to→ 2Cu + CO₂

2PbO + C ^to→ 2Pb + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và PbO, ta có:

80x + 223y = 19,15

n_CO2 = n_CaCO3 = 7,5/100 = 0,075 mol

Vậy: x + y = 0,15

Giải 2 phương trình ta có: x = 0,1, y = 0,05

Khối lượng CuO = 0,1 x 80 = 8 gam.

b) Khối lượng cacbon cần dùng = 12 x 0,075 = 0,9 gam.