Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Hòa tan 1,7g hỗn hợp Zn và kim loại M chưa rõ hóa trị vào dung dịch HCl thu được 0,672l khí H2 (đktc) và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9g kim loại M thì dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M

(bài tập hóa khó phần Halogen)
Hòa tan 1,7g hỗn hợp Zn và kim loại M chưa rõ hóa trị vào dung dịch HCl thu dc 0,672l khí H2(đktc) và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9g kim loại M thì dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M.
a) Xác định kim loại M. Biết M có hóa trị 2
b) Tính C% các chất có trong dung dịch B. Biết rằng HCl có nồng độ 10% và để trung hòa hết dung dịch B phải dùng 12,5g dung dịch NaOH 29,2%
Nhờ mọi người giải hộ mình chi tiết 1 chút nhé.
2 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
3.433
7
0
Tiểu Khả Ái
24/02/2018 15:42:01
Hòa tan 1,7g hỗn hợp Zn và kim loại M chưa rõ hóa trị vào dung dịch HCl thu dc 0,672l khí H2(đktc) và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9g kim loại M thì dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M.
a) Xác định kim loại M. Biết M có hóa trị 2
b) Tính C% các chất có trong dung dịch B. Biết rằng HCl có nồng độ 10% và để trung hòa hết dung dịch B phải dùng 12,5g dung dịch NaOH 29,2%

PTHH: 
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
M + 2HCl ---> MCl2 + H2
nH2=0,672/22,4=0,03 mol
Gọi a,b lần lượt là số mol Zn và M
=> 65a + Mb=1,7 (1)
     a + b = 0,03 => 65a + 65b=1,95 (2)
Lấy (2) - (1) ta có: b.(65 - M)=0,25
=> b=0,25/(65-M)
Vì 0<b<a+b
=> 0< 0,25/(65-M) <0,03
=> M < 57 (*)
Mặt khác để hòa tan 1,9g kim loại M thì dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M
 M + 2HCl ---> MCl2 + H2
nHCl=0,5.0,2=0,1 mol
=> nM< 0,1/2=0,05
=> M> 1,9/0,05=38 (**)
Từ (*) và (**) => 38<M<57
Mà M có hóa trị II => M là Ca

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
0
1

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×