a/ 
n H2S04 = 1 
n Zn = a 
n Fe = b 
=> 65a + 56b = 37,2 (*) 
Giả sử hỗn hợp chỉ chứa toàn Zn thì ta có: 
65a + 56b = 37,2 
=> 65(a + b) > 37,2 
<=> a + b > 0,57 (1) 
Giả sử hỗn hợp toàn Fe thì ta cũng có: 
56(a + b) < 37,2 
<=> a + b < 0,66 (2) 
Zn + H2S04 --> ZnS04 + H2 
a........a 
Fe + H2S04 --> FeS04 + H2 
b.........b 
Tổng n H2S04 = a + b = 1 mol 
Mà theo 1 và 2 thấy 
0,57 < a + b < 0,66 
=> chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết, axit dư 
b/ 
nếu dùng 1 lượng Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước 
=> 0,57*2 < a + b < 0,66*2 
<=> 1,14 < a + b < 1,32 
lượng H2SO4 vẫn như cũ vẫn là 1 mol 
=> hỗn hợp ko tan hết 
c/ 
n Cu0 = 0,6 
n H2 = a + b 
H2 + Cu0 --> Cu + H20 
a+b..a+b 
=> a + b = 0,6 (**) 
Từ (*) và (**) ta có hệ: 
{65a + 56b = 37,2 
{ a + b = 0,6 
giải ra được: 
a = 0,4 
b = 0,2 
=> m Zn = 26 
m Fe = 11,2