Bài 46
nAg=0,01(mol)nAg=0,01(mol)
⇒nAgNO3pu=0,01(mol)⇒nAgNO3pu=0,01(mol)
SUy ra : số mol của natri halogenua = 0,01(mol)
Khối lượng mol của muối natri halogenua = 103 (g)
Khối lượng mol của halogen : 80(g)
=> Br
Natri halogenua : NaBr

Câu 49

Câu 51
Zn +CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu
m(CuSO4)pư = (20 x 10): 100% = 2gam
--->n (CuSO4) = 2: 160 = 0,125 mol ---> n(Znpư) = 0,125 mol
--->m(Znpư) = 0,125 x 65 =0,8125gam.
Áp dụng BTKL: m(ddCuSO4) + m(Znpư) = m(Cu) + m(ddZnSO4)
m(ddsau pư) = m(ddZnSO4) = 20 + 0,8125 – 64 x 0,125 = 20,0125gam
---> C% dd sau pư= [(0,0125 x 161)x 100%] : 20,0125 = 10,06%

Đánh giá cho mk 5 sao nhé

Bài 47:
Gọi CTHH của oxit là R2On
PTHH: R2On + nCO --t--> 2R + nCO2

nR2 + 16n)
nR = 16,8/R
Mà nR2 />=> 24/(2R + 16n) = 8,4/R
=> 7,2R = 134,4n
=>. R = (56/3).n
Chạy nghiệm n ta đc n = 3 thỏa mãn => R = 56 (Fe)
Vậy CTHH của oxit là Fe2O3

Bài 42:
PTHH:
2R + Cl2 --> 2RCl

nR = 20,7/R
nRCl = 52,65/(R + 35,5)
Mà nR = nRCl
=> 20,7/R = 52,65/(R + 35,5)
=>   31,95R  =  734,85
=> R = 23 (Na)
Vậy KL R là Na

Bài 44:
Gọi CTHH của muối sắt là FeCln
PTHH:
FeCln + nAgNO3 --> Fe(NO3)n + nAgCl

mFeCln = 10.32,5% = 3,25 g
=>. nFeCln = 3,25/(56 + 35,5n)
nAgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol
=> nFeCln = 0,06/n (mol)
Ta có PT:
  0,06/n = 3,25/(56 + 35,5n)
=>. 1,12n = 3,36
=>. n = 3
Vậy CTHH của muối sắt là FeCl3

Bài 49:
Vì KL thuộc kim loại ở nhóm IA => KL có hóa trị I
Gọi KL cần tìm là M
PTHH:
2M + 2H2O -->. 2MOH + H2

336 ml = 0,336 l
nH2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol
=> nM =0,015.2 = 0,03 mol
=> M = mM/nM = 0,69/0,03 = 23 (Na)
Vậy kim loại cần tìm là Na

Bài 50:
PTHH:
Zn + H2SO4 ->. ZnSO4 + H2
Cu không pứ vs H2SO4 loãng

=> Chất rắn còn lại sau phản ứng chính là Cu
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
=>. nZn = nH2 = 0,1 mol
=> mZn = 0,1.65 = 6,5 g
=> mCu = m chất rắn còn lại sau phản ứng = 10,5 - 6,5 = 4 g

Bài 51:
PTHH:
Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu 

m(CuSO4)pư = (20 x 10): 100% = 2gam 
--->n (CuSO4) = 2: 160 = 0,125 mol ---> n(Znpư) = 0,125 mol 
--->m(Znpư) = 0,125 x 65 = 0,8125gam. 
Áp dụng BTKL:
m(ddCuSO4) + m(Znpư) = m(Cu) + m(ddZnSO4) 
m(ddsau pư) = m(ddZnSO4) = 20 + 0,8125 – 64 x 0,125 = 20,0125gam 
---> C% dd sau pư= [(0,0125 x 161)x 100%] : 20,0125 = 10,06% 

Bài 52:
Đặt công thức của oxit thu được là M2Ox ( trong đó x là hóa trị của kim loại) 
PTHH:
4M + xO2----> 2M2Ox

mM = 2M (g)
mO = 16x (g)
Do trong oxit oxi chiếm 20% nên kim loại đó sẽ chiếm 80 % về khối lượng
=> 2M/16x = 80% / 20% = 4 
<=> M = 32x. 
Do M là kim loại nên hóa trị của nó là giá trị nguyên chạy trong khoảng 1 đến 3
Thay lần lượt các giá trị vào x ta sẽ được: M = 64 và x=2
Vậy kim loại cần tìm là Cu

Bài 53:
a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O 
b) 
n Cu = 3,2 / 80 = 0,04 mol 
m H2SO4 = 20 . 196 / 100 = 39,2 g 
=> n H2SO4 = 39,2 / 98 = 0,4 mol 
Vì Tỉ lệ: 0,04/1 < 0,4/1 
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO 
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 196 + 3,2 = 199,2 g 
n CuSO4 = n CuO = 0,04 mol 
=> m CuSO4 = 0,04 . 160 = 6,4 g 
=> C% CuSO4 = 6,4 / 199,2 . 100% = 3,21% 
n H2SO4 dư = 0,4 - 0,04 = 0,36 mol 
=> m H2SO4 dư = 0,36 . 98 = 35,28 g 
=> C% H2SO4 = 35,28 / 199,2 . 100% = 17,71%

Ad ơi, bài này e làm đúng mà ad
Bài 50:
PTHH:
Zn + H2SO4 ->. ZnSO4 + H2
Cu không pứ vs H2SO4 loãng

=> Chất rắn còn lại sau phản ứng chính là Cu
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol
=>. nZn = nH2 = 0,1 mol
=> mZn = 0,1.65 = 6,5 g
=> mCu = m chất rắn còn lại sau phản ứng = 10,5 - 6,5 = 4 g

Bài 54:
a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O 

b) 
n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol 
m H2SO4 = 20 . 98 / 100 = 19,6 g 
=> n H2SO4 = 19,6 / 98 = 0,2 mol 
Vì Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,2/1 
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO 
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 98 + 1,6 = 99,6 g 
n CuSO4 = n CuO = 0,02 mol 
=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g 
=> C% CuSO4 = 3,2 / 99,6 . 100% = 3,21% 
n H2SO4 dư = 0,2 - 0,02 = 0,18 mol 
=> m H2SO4 dư = 0,18 . 98 =  17,64 g 
=> C% H2SO4 = 17,64 / 99,6 . 100% = 17,71%