Bài 13.
tổng hạt là 4za+2Na+2zb+Nb=140(1)
hạt ko mang điện kém hạt mang điện là 44
=> 4za-2Na + 2zb-Nb=44(2)
số khối của A+ lớn hơn trong ion B2-la 23
=> za+Na-zb-Nb=23(3)
tổng số hạt trong ion A+ nhiều hơn trong ion B2- là 31
=> (2za+Na-1) -( 2zb+N b+2) = 31(4)
lấy 1+2 => 8z+4z=184(5)
lấy 4-3 => za-zb =11(6)
kết hợp 5,6 ta được hpt . giải hpt được za=19 ,zb=8
=> K2O
Cấu hình electron của K+ : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Cấu hình electron của O2- : 1s^2 2s^2 2p^6

Bài 14.
Vì tổng số hạt mang điện trong anion (AB3)2- bằng 82 nên 2Za+2.3Zb+2=84(vì số p=số e)
<=>2Za+6Zb=80 (*)
Mặt khác Số hạt proton trong hạt nhân A nhiều hơn số hạt proton trong hạt nhân B là 8 hạt nên ta có
Zx-Zy=8(**)
Giải hệ phương trình (*) và (**) ta được Za=16, Zb=8