pH = 5 => [H+] = 10^(-5)
=> nH+ = 10^(-5).V1.10^(-3) = V1.10^(-8) mol
=> nHNO3 = V1.10^(-8) mol
  pH = 9 => [H+] = 10^(-9) => [OH-] = 10^(-5)
=> n(OH-) = 10^(-5).V2.10^(-3) = V2.10^(-8) mol
  pH = 6 => axit dư và [H+] = 10^(-6)
=> nH+ dư = 10^(-6).(V1 + V2).10^(-3) = 10^(-9).(V1 + V2)
  Ta có pt V1.10^(-8) - V2.10^(-8) = 10^(-9).(V1 + V2)
<=> V1.10 - V2.10 = V1 + V2
<=> 9V1 = 11V2
<=> V1/V2 = 11/9

Đề cho là V1 ml chứ k phải V lít nên nH+ = 10^(-5).V1.10^(-3) mới đúng chứ ạ