04/05/2019 22:04:43

Viết phương trình chứng minh S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

26 trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

Học gia sư

1.410

26 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

1

0

3.
1) 2KMnO4 + 16Hcl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2) Cl2 + H2 --ás---> 2Hcl
3) HCl + Fe ---> FeCl2 + H2
4) FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
5) 2NaCl + H2So4 --- ≥400°C---> Na2SO4 + 2HCl

(Admin: Jocasta cần ghi rõ chi tiết lời giải của ảnh số mấy, bài nào, câu nào, ý nào.
Vì rất nhiều ảnh, rất dễ gây nhầm lẫn giữa các lời giải)

2

0

3.
2/
(1) Zn + S ---t-> ZnS
(2) ZnS + 2HCl --> ZnCl2 + H2S
(3) 2H2S + SO2 --t--> 3S + 2H2O
(4) S + O2 --t--> SO2
(5) SO2 + Br2 + 2H2O ---> 2HBr + H2So4
(6) H2SO4 + BaCl2 --> 2HCl + BaSO4

1

0

Bài 4:
a,
Nhúng quỳ tím vào các dung dịch
+ Mẫu làm quỳ hóa xanh là NaOH
+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ là HCl
Còn lại 2 dung dịch không làm đổi màu quỳ tím , cho tác dụng với dung dịch bacl2 dư
+ Mẫu xuất hiện kết tủa là K2SO4
K2SO4 + BaCL2 ----> 2KCl + BaSo4
+ Mẫu không phản ứng là KCL

0

S: 2Al + 3S --to-->Al2S3 (tính oxi hóa)
S + O2 -to-->SO2 (tính khử)
*SO2:
SO2 + Br2 +2H2O --> 2HBr + H2SO4 (tính khử)
SO2 + Mg --to-> S + 2MgO (tính oxi hóa)
b) HCl, H2S có tính khử mạnh
2KMnO4 + 16HCl ----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2H2S + SO2 -------> 3S + 2H2O => tính khử
c) HCl, H2SO4 có tính axit
+ Làm quì tím làm quì tím hóa đỏ.
+ T/d với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô:
H2SO4+Zn ---> ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
+ T/d với Bazơ tạo thành muối và nước:
H2SO4 + Cu(OH)2---> CuSO4 + H2O
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
+ T/d với oxit bazơ tạo thành muối và nước:
H2SO4(dd) + CuO ----> CuSO4 + H2O
2HCl + K2O ---> 2KCl + H2O
+ T/d với muối tạo thành muối mới và axit mới
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl.
HCl + AgNO3 ---> AgCl + HNO3
C) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
Cu + 2H2SO4 (đ,n) --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
d) 2Ag + O3 ---> Ag2O + O2

2

0

Bài 4.
b, Nhận biết các lọ mất nhãn: K2S, Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2, BaCl2
___________________________________
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
- Cho H2So4 vào các mẫu thử:
+ Có khí mùi trứng thối thoát ra là K2S
K2S + H2So4 --> K2So4 + H2S
+ Xuất hiện kết tủa trắng là BaCl2
H2SO4 + BaCL2 ----> 2HCl + BaSo4
+ Không hiện tượng là 2 mẫu thử còn lại
- Cho Ba(NO3)2 vào 2 mẫu thử còn lại:
+ Xuất hiện kết tủa trắng là Al2(So4)3
3Ba(No3)2 + Al2(So4)3 --> 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
+ Không hiện tượng là Mg(NO3)2

1

0

Bài 4/
c.K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3
___________
trích mẫu thử
- cho dd HCl vào mỗi mẫu
+ mẫu có khí không màu bay ra là K2CO3
+ mẫu không hiện tượng là Na2SO4 , NaCl và NaNO3 (1)
- cho dd AgNO3 vào (1)
+ mẫu xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4 và NaCl (2)
+ mẫu không hiện tượng là NaNO3
PTHH: Na2SO4 + 2AgNO3 --> Ag2SO4 + 2NaNO3
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
- cho dd BaCl2 vào (2)
+ mẫu xuât hiện kết tủa trắng là Na2SO4
+ mẫu không hiện tượng là NaCl
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 --> 2NaCl + BaSO4

1

0

Bài 4.
d, nhận biết: HCl, H2SO4, NaNO3, KCl
_________
trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
- cho quỳ tím vào mỗi mẫu
+ mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 và HCl (1)
+ mẫu không làm quỳ tím đổi màu là NaNO3 và KCl (2)
- cho dd BaCl2 vào (1)
+ mẫu xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4
+ mẫu không hiện tượng là HCl
H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2HCl
- cho dd AgNO3 vào (2)
+ mẫu xuất hiện kết tủa trắng là KCl
+ mẫu không hiện tượng là NaNO3
KCl + AgNO3 --> AgCl + KNO3

1

0

Bài 4 dạng 4:
Khí sunfuro chính là khí SO2
- 4 PTHH điều chế khí sunfuro:
Cu + 2H2SO4đ ---to---> CuSO4 + SO2 +2H2O
Na2SO3 + H2SO4 -----> Na2SO4 + SO2 +H2O
S + O2 --to--> SO2
2FeS2 + 11/2O2 --to---> Fe2O3 + 4SO2

1

0

Bài 5 dạng 4: dạng nhận biết:
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
- Sục các khí vào dung dịch nước vôi trong:
+ Xuất hiện kết tủa trắng là khí sunfuro (SO2)
So2 + Ca(OH)2 --> CaSo3 + H2O
+ Không hiện tượng gì là O2 và O3
- Đưa que đốm đang cháy vào 2 mẫu thử:
- Mẫu thử nào làm que đóm bùng cháy mãnh liệt là khí oxi
- Không hiện tượng là ozon (O3)

1

0

Bài 6: dạng 4:
a) dd: NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
Cho Quỳ tím vào các mẫu thử:
- NaOH: hóa xanh
- H2SO4, HCl: hóa đỏ (nhóm 1)
- BaCl2: không làm đổi màu quỳ tím
* Cho BaCl2 vào 2 mẫu thử nhóm 1:
- H2SO4: kết tủa trắng( BaSO4)
H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl
- HCl: không hiện tượng

1

0

Bài 6 dạng 4:
b) dd: H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4
________________________________
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
-cho quỳ tím vào các mẫu thử:
+ mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 và HCl (1)
+ mẫu làm quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na2SO4 (2)
- cho dd BaCl2 vào (1)
+ mẫu tạo ra kết tủa trắng là H2SO4
+ mẫu không hiện tượng là HCl
pthh : BaCl2 + H2SO4 -----> BaSO4 + 2HCl
- cho dd BaCl2 vào (2)
+ mẫu tạo ra kết tủa trắng là Na2SO4
+ mẫu không hiện tượng là NaCl
pthh : Na2SO4 + BaCl2 ----> BaSO4 + 2NaCl

1

0

Bài 6 dạng 4:
c) DD: BaCl2, KCl, NaI, CuSO4, Na2CO3
___________________________________
Lấy mẫu thử của 5 dung dịch:
_Dùng H2S để nhận biết 5 mẫu thử:
+ Mẫu thử xuất hiện sủi bọt khí là dd Na2CO3
Na2CO3 + H2S ----->Na2S + H2O + CO2
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa đen là dd CuSO4
CuSO4 + H2S ----> CuS + H2SO4
+ Mẫu thử không hiện tượng là dd KCl,NaI,BaCl2
_Dùng dd H2SO4 để phân biệt 3 mẫu thử:
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dd BaCl2
BaCl2+H2SO4 ----->BaSO4 + 2HCl
+ Mẫu thử không hiện tượng là dd NaI,KCl
_Dùng dd AgNO3 để nhận biết 2 mẫu thử:
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dd KCl
KCL + AgNO3 ----> AgCl + KNO3
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng đậm là dd NaI
NaI + AgNO3 ------>AgI + NaNO3

1

0

Bài 9 dạng 4:
nhận biết dd: Na2S, Na2So3, Na2SO4, BaCl2
____________________-
+ Cho dd HCl vào từng mẫu thử của các dd trên
-> Tạo khí mùi trứng thối (H2S) với HCl là Na2S:
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S↑
-> Tạo khí mùi hắc (SO2) với HCl là Na2SO3:
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑
-> Không hiện tượng: Na2SO4 và BaCl2 (*)
+ Cho dd BaCl2 vào (*):
-> Không hiện tượng: Na2SO4
-> Tạo kết tủa trắng: BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4↓

1

0

Bài 8 dạng 4:
Nhận biết dd: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3
_______________________
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
+ Cho dd HCl vào từng mẫu thử của các dd trên
-> Tạo khí mùi hắc (SO2) với HCl là Na2SO3:
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑
-> Tạo khí không màu, không mùi (Co2) là Na2Co3
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑
-> Không hiện tượng là NaCl và BaCl2 (N1)
+ Dùng dd H2SO4 để phân biệt 2 mẫu thử N1:
-> Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là dd BaCl2
BaCl2 + H2SO4 ----->BaSO4 + 2HCl
+ Mẫu thử không hiện tượng là dd NaCl

1

0

Bài 14 dạng 4:
PTHH chứng minh:
- SO2 có tính khử:
SO2 + Br2 + 2H2O --> 2HBr + H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O --> 2HCl + H2SO4
- SO2 có tính oxi hóa:
SO2 + 2H2S ----> 3S + 2H2O
SO2 + Mg --> S + 2MgO

1

0

Bài 15 dạng 4:
* 2 PT chứng minh S là một chất oxi hóa:
S + Fe ---t--> FeS
S + H2 ---t--> H2S
* 2 PT chứng minh S là một chất khử:
S + O2 --t--> SO2
S + 3F2 --t--> SF6

1

0

Bài 17 dạng 4:
- Hai phương pháp điều chế H2S từ : S, Fe, axit HCl là:
+ Phương pháp 1:
- Fe tác dụng với S:
S + Fe ---t--> FeS
- Sau đó FeS tác dụng HCl:
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
+ Phương pháp 2:
- Fe tác dụng HCl:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
- Sau đó H2 tác dụng với S:
S + H2 ---t--> H2S

1

0

Bài 21 dạng 5: Dạng tính toán
a)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
nMg = 4,8/24 = 0,2 mol
mdd H2SO4 = 250.1,176 = 294g
mH2SO4 = 294.10/100 = 29,4 g
nH2SO4 = 29,4/98 = 0,3 mol
Vì 0,2/1 < 0,3/1 => Sau phản ứng H2SO4 dư, Mg hết
nH2 = nMg = 0,2 mol
VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 l
b)
mA = mMg + mdd H2SO4 - mH2 = 4,8 + 294 - 0,2.2 = 298,4g
mMgSO4 = 0,1.120 = 12g
mH2SO4 dư = (0,3 - 0,2).98 = 9,8g
C%MgSO4= (12/298,4).100% = 4,02%
C%H2SO4 = (9,8/298,4).100% = 3,28%

1

0

Bài 23 dạng 5: Dạng tính toán
a)
PTHH:
R + 2H2SO4 ---> RSO4 + SO2 + 2H2O
0,08 0,16
b)
Ta có: mH2So4 = 16.98% = 15,68 g
=> nH2SO4 = 15,68/98 = 0,16 mol
=> nR = 0,16/2=0,08 mol
=> R = mR/nR = 5,12/0,08 = 64 (Cu)
Vậy KL R là Cu

1

0

Bài 25 dạng 5:
+ Thí nghiệm 1:
gọi x,y,z lần lượt là số mol của Fe,Mg,Cu
các phương trình ion:
Fe------------> Fe+3 + 3e
x---------------->x------->3x
Mg----------->Mg+2 +2e
y--------------->y------->2y
Cu----------->Cu+2 +2e
z-------------->z---------->2z
S+6 +2e----------->S+4
1.4---------->0.7
Các muối trong dd là Fe2(S04)3,MgS04 và CuS04
bạn có hệ: (56x+24y+64z=24.8) và (400x+120y+160z=132)
+ Thí nghiệm 2: bạn thấy khối lượng giảm đi một nủa=> số mol cũng giảm đi một nửa
các phương trình, chỉ có Fe và Mg tác dụng
Fe + 2HCl--------->FeCl2 + H2
0.5x---------------------------->0.5x
Mg + 2HCl---------->MgCl2 + H2
0.5y----------------------------->0.5y
bạn có phương trình :(0.5x+0.5y=5.6/22.4=0.25)
giải ba phương trình trên, bạn có
x=0.2 mol và y=0.3 mol và z=0.1 mol
=> số mol electron các kim loại đã cho=3x+2y+2z=0.2*3+0.3*2+0.1*2=1.4 mol
áp dụng định luật bảo toàn electron thì S cũng nhận 1.4 mol e, bạn thế lên phương trình ở thí nghiệm 1
=> n S+4(S02)=1.4/2=0.7 mol
+ mFe=0.2*56=11.2g=>%(m)Fe=(11.2/24.8)*100...
+ mMg=0.3*24=7.2 g=>%(m)Mg=(7.2/24.8)*100=29.03%
=>%(m)Cu=100%-(45.16%+29.03%)=25.81%

1

0

Bài 29 dạng 5:
PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
2/3 1
Cu không tác dụng H2SO4
nH2 = 22,4/22,4 = 1 mol
=> nAl = 1.2/3= 2/3 (mol)
=> mAl = 27.2/3 = 18 g
=> %mAl = 18/40 . 100% = 45%
%mCu = 100% - 45% =55%

1

0

Bài 14 dạng 4:
PTHH chứng minh:
- SO2 có tính khử:
SO2 + Br2 + 2H2O --> 2HBr + H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O --> 2HCl + H2SO4
- SO2 có tính oxi hóa:
SO2 + 2H2S ----> 3S + 2H2O
SO2 + Mg --> S + 2MgO

1

0

Bài 27 dạng 5: Dạng tính toán

1

0

Bài 31 dạng 5:

1

0

Bài 9 dạng 4:
nhận biết dd: Na2S, Na2So3, Na2SO4, BaCl2
____________________
+ Cho dd HCl vào từng mẫu thử của các dd trên
-> Tạo khí mùi trứng thối (H2S) với HCl là Na2S:
Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S↑
-> Tạo khí mùi hắc (SO2) với HCl là Na2SO3:
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑
-> Không hiện tượng: Na2SO4 và BaCl2 (*)
+ Cho dd BaCl2 vào (*):
-> Không hiện tượng: Na2SO4
-> Tạo kết tủa trắng: BaCl2
Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4↓

1

0

Bài 32 dạng 5

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Cho 18,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc). Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65g bột Zn với 0,224g bột S trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng? (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt dung dịch không màu đựng trong lọ mất nhãn sau HCl; NaOH; NaNO3, viết phương trình hóa học của phản ứng sau nếu có (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Fe, Zn (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng hỗn hợp) tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Cô cạn dung dịch thu được a gam muối khan (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 10 mới nhất

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

4 trả lời

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Đọc các câu sau và chọn đúng hoặc sai (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Viết phương trình chứng minh S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Cho 18,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc). Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? (Hóa học - Lớp 10)

Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65g bột Zn với 0,224g bột S trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng thu được chất nào? Tính khối lượng của chúng? (Hóa học - Lớp 10)

Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng thu được 10,08 lít SO2 (Hóa học - Lớp 10)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Hóa học - Lớp 10)

Không dùng H2SO4 đặc để làm khô khí nào sau đây? (Hóa học - Lớp 10)

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt dung dịch không màu đựng trong lọ mất nhãn sau HCl; NaOH; NaNO3, viết phương trình hóa học của phản ứng sau nếu có (Hóa học - Lớp 10)

Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với H2SO4 loãng là? (Hóa học - Lớp 10)

Hoàn thành các phản ứng theo chuỗi biến hóa sau (Hóa học - Lớp 10)

Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa (Hóa học - Lớp 10)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Fe, Zn (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng hỗn hợp) tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Cô cạn dung dịch thu được a gam muối khan (Hóa học - Lớp 10)

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

Đọc các câu sau và chọn đúng hoặc sai (Hóa học - Lớp 10)

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của A là? (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 5p^5 (Hóa học - Lớp 10)

Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X (ZA, ZB ≤ 105). Khi đốt nóng X đến 800°C tạo ra đơn chất A (Hóa học - Lớp 10)

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Viết phương trình chứng minh S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời