c. SO2 có tính khử , tính oxi hóa và tính oxit axit
- SO2 là một ôxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H2SO3(nhưng nó vẫn có đầy đủ tính chất hóa học của axit).
S+O2--> SO2
SO2 + H2O --> H2SO3
- SO2 là chất khử khi tác dụng một chất oxi hóa mạnh
SO2 + Br2 + 2H2O --> 2HBr + H2SO4(Phản ứng làm mất màu nước Brom)
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O --> K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4
- SO2 là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn
SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O
SO2 + 2Mg --> S + 2MgO

a,
Vì theo chiều từ trên xuống; bán kính nguyên tử giảm dần; lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân và các e lớp ngoài cùng giảm dần. Tính oxi hóa phụ thuộc vào khả năng hút e => Flo có bán kính nguyên tử nhỏ nhất nên khả năng hút e là lớn nhất, theo chiều từ Flo đến Iot; tính oxi hóa giảm dần.
Ví dụ.
2NaCl ( nóng chảy ) + F2 → 2NaF + Cl2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

b,
O3 mạnh hơn O2 dễ nhất lấy bạc ra mà viết pt. Chỉ ozon t/d thôi, oxi ko pư.
2 Ag (0) + O3 (0) ---> (+1) Ag2O (-2) + O2
c,_S02 có tính khử,có tính oxi hóa vì S trong S02 có số oxi hóa là +4-số oxi hóa trung gian cho nên nó có thể tăng thành +6 hoặc giảm xuống thành -2 hoặc 0.
VD:
Tính khử:2S02+02<=>2S03(S+4=>S+6)
Tính oxi hóa :S02+2H2S=>3S+2H20(S+4=>S{0})