Giải: Để tính pH của dung dịch axit yếu, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([A^-]/[HA])

Trong đó [A^-] và [HA] lần lượt là nồng độ của muối và axit trong dung dịch.

Ở trạng thái cân bằng, tỉ lệ giữa axit và muối được xác định bởi hằng số ion hóa của axit (Ka):

Ka = [H+][A^-]/[HA]

Ứng với axit axetic, ta có:

Ka = 1.8 x 10^-5

Do đó:

pKa = -log(Ka) = 4.76

Ta có thể tính được nồng độ của axit và muối trong dung dịch:

[HA] = 0.1 M

[A^-] = [HAcetate] = 0.1 M

Áp dụng công thức Henderson-Hasselbalch, ta tính được pH của dung dịch:

pH = 4.76 + log([0.1]/[0.1]) = 4.76

Vậy pH của dung dịch là 4.76.

chấm điểm choi mình nhé