a) Đầu tiên, ta cần phải xác định số mol của Mg bằng cách chia khối lượng của nó cho khối lượng mol của Mg:

n(Mg) = 2,4g / 24,31g/mol = 0,0989 mol

Vì phản ứng giữa Mg và HCl theo tỉ lệ 1:2, nên số mol của HCl sẽ bằng gấp đôi số mol của Mg:

n(HCl) = 2 x 0,0989 mol = 0,1978 mol

Do đó, khối lượng muối sắt(II) clorua tạo thành là:

m = n x M = 0,0989 x 95,21 = 9,4 (g)

b) Theo phương trình phản ứng, khi Mg tác dụng với HCl sẽ sinh ra khí H2 và MgCl2:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Theo định luật Avogadro, các khí ở cùng nhiệt độ và áp suất sẽ có số mol bằng nhau. Vì vậy, số mol của khí H2 sinh ra sẽ bằng số mol của HCl, hay:

n(H2) = n(HCl) = 0,1978 mol

Theo định luật khí Ideal, thể tích của khí H2 ở đktc sẽ là:

V(H2) = n x RT/P = 0,1978 x 0,082 x 273 / 1 = 4,4 lít

Do đó, thể tích khí H2 thu được ở đktc là 4,4 lít.

c) Theo phương trình phản ứng, mỗi mol khí H2 sẽ tạo thành 1 mol H2O. Vậy số mol H2O tạo thành từ 0,1978 mol H2 sẽ là 0,1978 mol.

Khối lượng của nước này sẽ là:

m = n x M = 0,1978 x 18 = 3,56g

Vậy khối lượng nước thu được là 3,56g.