Giá trị nhiệt động hóa học của các chất có thể tìm thấy trong bảng giá trị nhiệt động hóa học chuẩn của các chất. Theo đó:

• ΔHf°(NaCl(s)) = -411 kJ/mol
• ΔHf°(H2SO4(l)) = -814 kJ/mol
• ΔHf°(MnO2(s)) = -519 kJ/mol
• ΔHf°(Na2SO4(s)) = -1387 kJ/mol
• ΔHf°(MnCl2(aq)) = -358.5 kJ/mol
• ΔHf°(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol
• ΔHf°(Cl2(g)) = 0 kJ/mol

Trong phản ứng, số mol của các chất tham gia và sản phẩm là:

• 4 mol NaCl
• 2 mol H2SO4
• 1 mol MnO2
• 2 mol Na2SO4
• 1 mol MnCl2
• 2 mol H2O
• 1 mol Cl2

Độ biến thiên enthalpy của phản ứng là:

ΔH = Σ(nΔHf° sản phẩm) - Σ(nΔHf° chất tham gia) = [2 mol Na2SO4 x (-1387 kJ/mol)] + [1 mol MnCl2 x (-358.5 kJ/mol)] + [2 mol H2O x (-285.8 kJ/mol)] + [1 mol Cl2 x (0 kJ/mol)] - [4 mol NaCl x (-411 kJ/mol)] - [2 mol H2SO4 x (-814 kJ/mol)] - [1 mol MnO2 x (-519 kJ/mol)] = -1417.5 kJ/mol

Vậy độ biến thiên enthalpy của phản ứng là -1417.5 kJ/mol. Phản ứng này tỏa ra nhiệt khi thực hiện.