a. Phương trình hoá học của phản ứng giữa nhôm và axit clohidric là:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b. Theo phương trình hoá học trên, ta thấy rằng mỗi 2 mol nhôm tác dụng với 6 mol axit clohidric. Vậy số mol axit clohidric cần dùng để tác dụng với a gam nhôm là:

n(HCl) = (6/2) * (a/27) = a/9

Vậy, số mol khí hidro sinh ra là 3/2 * (a/27) = a/18 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 lít, nên số lít khí hidro sinh ra là:

V(H2) = (a/18) * 22,4 = 1,244a (đơn vị: lít)

Do đó, số lít dung dịch axit clohidric đã tham gia phản ứng là:

V = n(HCl) / 2 = (a/9) / 2 = a/18 (đơn vị: lít)

c. Từ phương trình hoá học, ta thấy khối lượng của 2 mol nhôm là 2 x 27 g = 54 g. Vậy số mol nhôm trong a gam nhôm là:

n(Al) = a/27

Theo phương trình hoá học, mỗi 2 mol nhôm tạo ra 3 mol khí hidro, nên số mol khí hidro sinh ra là:

n(H2) = 3/2 * n(Al) = 3/2 * (a/27)

Theo định luật khí đốt, thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol, nên số lít khí hidro sinh ra là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 3/2 * (a/27) * 22,4 = 0,3728a (đơn vị: lít)

Ta đã tính được V(H2) bằng 2 cách khác nhau, nên ta có phương trình:

V(H2) = 1,244a

0,3728a = 1,244a

a = 0