a) Viết công thức hóa học của phản ứng:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

b) Tính m và lượng H2SO4 cần dùng:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol H2 và 1 mol Al2(SO4)3. Tương ứng, số mol H2 sản phẩm sinh ra bằng số mol Al đã phản ứng. Do đó:

n(H2) = 33,9/24 = 1,4125 mol

Vậy số mol Al tác dụng là 1,4125 mol. Khối lượng Al tương ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 1,4125 x 27 = 38,0275 g

Để tạo ra 1 mol H2SO4, cần sử dụng 2 mol H2 và 1 mol S. Vậy số mol H2SO4 cần dùng là:

n(H2SO4) = n(H2)/2 = 0,70625 mol

Khối lượng H2SO4 tương ứng là:

m(H2SO4) = n(H2SO4) x M(H2SO4) = 0,70625 x 98 = 69,125 g

Vậy cần dùng khoảng 69,125 g H2SO4 để tạo ra 33,9 l H2 (ở đktc) và 38,0275 g Al.

c) Tính nồng độ phần trăm dd A:

Khối lượng của dd A là tổng khối lượng của Al2(SO4)3 và H2SO4. Vậy:

m(A) = m(Al2(SO4)3) + m(H2SO4) = n(Al) x M(Al2(SO4)3) + n(H2SO4) x M(H2SO4)

= 1,4125 x 342 + 69,125 = 533,4125 g

Nồng độ phần trăm của dd A được tính bằng cách chia khối lượng dd A cho khối lượng ban đầu của hỗn hợp, rồi nhân 100%. Vậy:

nồng độ phần trăm dd A = (m(A)/m) x 100% = (533,4125/m) x 100%