CHẤM ĐIỂM
a) Phương trình phản ứng:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

b) Theo phương trình trên, 2 mol Na sẽ tạo ra 1 mol H2.

• Điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC): 1 mol khí ở ĐKTC có thể tích là 22.4 L.

• Dạng số:

• Khối lượng mol của Na: 23g/mol

• Số mol Na: 4,6g/23g = 0,2 mol

• Vậy số mol H2: 0,2 mol x 1/2 = 0,1 mol

• Thể tích khí H2 tạo ra: 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 L

Vậy thể tích khí hiđro thu được là 2,24 L (đktc).

a) Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

b) Ta có thể tính thể tích khí Hiđro thu được dựa trên khối lượng kim loại Na đã cho và bảo toàn khối lượng trong phản ứng.

• Tính số mol của Na: m(Na) = 4,6g, M(Na) = 23g/mol n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2 mol

• Do phản ứng 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 có tỉ lệ mol Na:H2 là 2:1, nên số mol H2 sinh ra cũng bằng 0,1 mol.

• Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy thể tích khí Hiđro thu được là: V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít.