a. Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc): Theo phương trình phản ứng ta thấy 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol HCl sinh ra 1 mol khí H2.

Molar khối lượng của Zn = 65,38 g/mol, suy ra số mol Zn = 13 g / 65,38 g/mol = 0,199 mol.

Số mol H2 sinh ra là 0,199 mol (do theo phương trình phản ứng, 1 mol kẽm phản ứng với 1 mol khí H2).

Vậy thể tích khí H2 sinh ra (đktc) là: V = n x Vm = 0,199 mol x 22,4 L/mol = 4,45 L.

Do đó, thể tích khí H2 sinh ra (đktc) là 4,45 L.

c. Tính thể tích dung dịch axit clohidric đã dùng: Theo phương trình phản ứng, số mol HCl phản ứng với Zn là nZn = 0,199 mol (do 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol HCl).

Vậy thể tích dung dịch axit clohidric đã dùng (đktc) là: V = n x M / c = 0,199 mol x 1 L/0,5 mol = 0,398 L = 398 mL.

Do đó, thể tích dung dịch axit clohidric đã dùng (đktc) là 398 mL.

d. Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được (coi thể tích dung dịch không đổi): Theo phương trình phản ứng, số mol muối kẽm clohidrat thu được là n = nZn = 0,199 mol.

Thể tích dung dịch thu được là 1,00 L (số mol dung dịch không đổi).

Vậy nồng độ mol của dung dịch muối thu được là: c = n / V = 0,199 mol / 1,00 L = 0,199 M.

Do đó, nồng độ mol của dung dịch muối thu được là 0,199 M.

nZn= 13/65=0,2(mol)

a) PTHH: Zn +  2 HCl -> ZnCl2 + H2

b) nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2 x 22,4= 4,48(l)

c) khối lượng muối sau phản ứng chứ nhỉ? 

mZnCl2=136.0,2=27,2(g)

a) Phương trình phản ứng giữa kẽm và axit clohidric là:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b) Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 L, do đó nếu có x mol khí H2 sinh ra, thể tích của khí này ở đktc là:

V(H2) = x * 22.4 (đktc)

Trong phản ứng trên, số mol H2 sinh ra bằng số mol kẽm phản ứng, vì vậy ta có:

n(Zn) = m(Zn) / MM(Zn) = 13 / 65.38 = 0.199 mol

Số mol H2 sinh ra cũng bằng 0.199 mol, vì vậy thể tích của khí H2 sinh ra ở đktc là:

V(H2) = n(H2) * 22.4 = 0.199 * 22.4 = 4.46 L (đktc)

Do đó, thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là 4.46 L.

c) Theo phương trình phản ứng, mỗi mole HCl phản ứng với 1 mole kẽm, nồng độ mol của dung dịch HCl là 0.5 M, nên thể tích dung dịch HCl cần dùng để phản ứng với 0.199 mol kẽm là:

V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0.199 / 0.5 = 0.398 L = 398 mL

Vậy thể tích dung dịch axit clohidric đã dùng để phản ứng với kẽm là 398 mL.

d) Theo phương trình phản ứng, số mol ZnCl2 thu được bằng số mol kẽm đã phản ứng. Số mol ZnCl2 thu được là:

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.199 mol

Thể tích dung dịch muối ZnCl2 thu được có thể tính bằng công thức:

V(ZnCl2) = n(ZnCl2) / C(ZnCl2)

Với nồng độ C(ZnCl2) ta cần tìm. Để tính được C(ZnCl2), ta cần biết khối lượng muối và thể tích dung dịch thu được.

Khối lượng muối thu được bằng khối lượng kẽm phản ứng, do đó:

m(ZnCl2) = m(Zn) = 13 g

MM(ZnCl2) = 65.38 + 2*35.45 = 136.28 g/mol

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / MM(ZnCl2) = 13 / 136.28 = 0.095 mol

Do đó, thể tích dung dịch ZnCl2 thu được là:

V(ZnCl2) = n(ZnCl2