Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước như sau:

### Bước 1: Tính số mol của nguyên tố Mg, Fe và HCl

- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
- Khối lượng mol của HCl = 36.5 g/mol

#### Tính số mol của từng chất:

1. **Số mol Mg**:
\[
n_{\text{Mg}} = \frac{1,2 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol}
\]

2. **Số mol Fe**:
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{2,8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol}
\]

3. **Số mol HCl**:
\[
n_{\text{HCl}} = \frac{5,475 \text{ g}}{36,5 \text{ g/mol}} = 0,15 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Phân tích phản ứng

Theo phản ứng:

1. \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]
2. \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]

- **Phản ứng của Mg**:
- 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl.
- Vậy 0,05 mol Mg sẽ cần:
\[
0,05 \text{ mol} \times 2 = 0,1 \text{ mol HCl}
\]

- **Phản ứng của Fe**:
- 1 mol Fe cũng sẽ cần 2 mol HCl.
- Vậy 0,05 mol Fe sẽ cần:
\[
0,05 \text{ mol} \times 2 = 0,1 \text{ mol HCl}
\]

### Bước 3: Tính lượng HCl sử dụng

- Tổng lượng HCl cần cho cả Mg và Fe:
\[
0,1 \text{ mol} (Mg) + 0,1 \text{ mol} (Fe) = 0,2 \text{ mol HCl}
\]

Tuy nhiên, ta chỉ có 0,15 mol HCl, do đó HCl sẽ phản ứng tối đa với Mg, và Fe không thể phản ứng hết với lượng HCl còn lại.

### Bước 4: Tính toán chất còn dư

- Sau khi Mg phản ứng:
- Chất dư còn lại sẽ là Fe và HCl.

- HCl sử dụng để phản ứng với Mg là 0,1 mol => còn lại:
\[
n_{\text{HCl dư}} = 0,15 \text{ mol} - 0,1 \text{ mol} = 0,05 \text{ mol}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng chất dư

1. **Khối lượng HCl dư**:
\[
\text{Khối lượng HCl dư} = 0,05 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 1,825 \text{ g}
\]

2. **Khối lượng Fe dư**:
Vì Fe không phản ứng, nên khối lượng Fe dư là:
\[
\text{Khối lượng Fe dư} = 2,8 \text{ g}
\]

### Bước 6: Tính khối lượng muối sinh ra

- Muối được tạo thành từ phản ứng của Mg với HCl:
1. Phản ứng của Mg tạo ra MgCl2:
\[ \text{Khối lượng của } MgCl_2 = n_{\text{Mg}} \times 95 \text{ g/mol (MgCl2)} = 0,05 \times 95 = 4,75 \text{ g} \]

### Bước 7: Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đkc)

- Mỗi mol Mg sẽ tạo ra 1 mol H2:
\[
n_{H2} = n_{\text{Mg}} = 0,05 \text{ mol}
\]
- Thể tích khí H2 (ở đkc, 1 mol chiếm 22,4 lít):
\[
V_{H2} = n_{H2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,05 \times 22,4 = 1,12 \text{ L}
\]

### Kết quả cuối cùng:

a. Chất còn dư: 2,8 g Fe và 1,825 g HCl.
b. Khối lượng muối được sinh ra: 4,75 g MgCl2.
c. Thể tích khí H2 sinh ra: 1,12 L.