Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng hydro hóa ethylene, ta cần biết công thức phản ứng và sự thay đổi trong năng lượng liên kết.

Phản ứng hydro hóa ethylene (C2H4) có công thức: C2H4 + H2 -> C2H6

Sự thay đổi trong năng lượng liên kết trong phản ứng này có thể tính bằng cách trừ năng lượng liên kết của sản phẩm (C2H6) cho năng lượng liên kết của các chất tham gia (C2H4 và H2).

Năng lượng liên kết trong ethylene (C2H4): Liên kết C=C: 142,5 kJ/mol Liên kết C-H: 99 kJ/mol

Năng lượng liên kết trong hydrogen (H2): Liên kết H-H: 104,2 kJ/mol

Năng lượng liên kết trong ethane (C2H6): Liên kết C-C: 78 kJ/mol Liên kết C-H: 99 kJ/mol

Để tính hiệu ứng nhiệt, ta sẽ tính tổng năng lượng liên kết các chất tham gia và trừ đi tổng năng lượng liên kết của sản phẩm.

Tổng năng lượng liên kết chất tham gia: 2 x Liên kết C=C: 2 x 142,5 kJ/mol = 285 kJ/mol 4 x Liên kết C-H (trong ethylene): 4 x 99 kJ/mol = 396 kJ/mol 1 x Liên kết H-H: 1 x 104,2 kJ/mol = 104,2 kJ/mol

Tổng năng lượng liên kết sản phẩm: 6 x Liên kết C-H (trong ethane): 6 x 99 kJ/mol = 594 kJ/mol 1 x Liên kết C-C: 1 x 78 kJ/mol = 78 kJ/mol

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hydro hóa ethylene:
ΔH = (Tổng năng lượng liên kết chất tham gia) - (Tổng năng lượng liên kết sản phẩm)
= (285 + 396 + 104,2) - (594 + 78) = 785,2 - 672
= 113,2 kJ/mol

Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng hydro hóa ethylene là 113,2 kJ/mol.