a. Tính khối lượng Al phản ứng
Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohydric (HCl) được biểu diễn bởi phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 2 mol AlCl3 và 3 mol H2. Do đó, mối quan hệ mol giữa Al và HCl là 1:3.

Trong 100g dung dịch HCl 7,3%, khối lượng HCl là 7,3g. Vì vậy, trong 300g dung dịch, khối lượng HCl là 7,3g * 3 = 21,9g.

Mol của HCl = khối lượng / khối lượng mol = 21,9g / 36,5g/mol = 0,6 mol.

Vì vậy, số mol của Al cần để phản ứng với 0,6 mol HCl là 0,6 mol / 3 = 0,2 mol.

Cuối cùng, khối lượng Al = số mol * khối lượng mol = 0,2 mol * 27g/mol = 5,4g.

b. Tính khối lượng AlCl3 sinh ra
Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy rằng mỗi mol Al tạo ra 1 mol AlCl3. Do đó, 0,2 mol Al sẽ tạo ra 0,2 mol AlCl3.

Khối lượng AlCl3 = số mol * khối lượng mol = 0,2 mol * 133,5g/mol = 26,7g.

c. Tính thể tích hiđro thu được(đktc)
Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy rằng mỗi 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Do đó, 0,2 mol Al sẽ tạo ra 0,2 * 3 / 2 = 0,3 mol H2.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí tại đktc (điều kiện tiêu chuẩn: nhiệt độ 0°C và áp suất 1 atm) chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, thể tích H2 thu được là 0,3 mol * 22,4 lít/mol = 6,72 lít.