a) ΔG = ΔH - TΔS

. Ta có:

ΔH = Σ(nΔHf(products)) - Σ(nΔHf(reactants))
= (1*(-393,51) + 1*(-110,52)) - (1*(0) + 1*(-241,83))
= -141,16 kJ/mol

ΔS = Σ(nS(products)) - Σ(nS(reactants))
= (1*(213,64) + 1*(188,70)) - (1*(130,6) + 1*(197,91))
= 73,87 J/mol.K

năng lượng tự do Gibbs ở 25oC (298 K):

ΔG = -141,16 kJ/mol - 298 K * (73,87 J/mol.K / 1000 J/kJ)
= -163,35 kJ/mol

b) Phản ứng bắt đầu xảy ra khi năng lượng tự do Gibbs của phản ứng là âm. Ta có thể tính nhiệt độ phản ứng bắt đầu xảy ra bằng cách giải phương trình:

ΔG = -RTlnK

K = e^(-ΔG/RT)

Với T = 25oC = 298 K, ta tính được:

K = e^(-(-163,35 kJ/mol) / (8,314 J/mol.K * 298 K))
= 1,57 x 10^-11

ΔG = -RTlnK
=> lnK = -ΔG/RT
=> T = -ΔG / (R * lnK)
= -(-163,35 kJ/mol) / (8,314 J/mol.K * ln(1,57 x 10^-11))
= 1.114 K

Vậy phản ứng bắt đầu xảy ra ở nhiệt độ 1.114 K.

c) ΔG = -RTlnKp

ΔG = ΔH - TΔS

Với T = 800oC = 1073 K, ta tính được:

ΔG = -141,16 kJ/mol - 1073 K * (73,87 J/mol.K / 1000 J/kJ)
= -155,57 kJ/mol

Kp = e^(-ΔG/RT)
= e^(-(-155,57 kJ/mol) / (8,314 J/mol.K * 1073 K))
= 1,90 x 10^-7