Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa Zn và HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Bước 2: Tính số mol của Zn:
Số mol Zn = khối lượng Zn / khối lượng mol Zn
Số mol Zn = 29,7g / 65,38g/mol = 0,454 mol

Bước 3: Tính số mol của HCl:
Số mol HCl = khối lượng HCl / khối lượng mol HCl
Số mol HCl = 200g / 36,46g/mol = 5,49 mol

Bước 4: Xác định chất dư và chất hình thành:
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và HCl là 1:2. Vậy ta thấy rằng số mol HCl (5,49 mol) lớn hơn số mol Zn (0,454 mol) gấp khoảng 12 lần. Vậy chất dư là HCl và chất hình thành là ZnCl2.

Bước 5: Tính số mol của ZnCl2:
Số mol ZnCl2 = số mol HCl / tỉ số mol giữa Zn và HCl
Số mol ZnCl2 = 5,49 mol / 2 = 2,745 mol

Bước 6: Tính khối lượng của ZnCl2:
Khối lượng ZnCl2 = số mol ZnCl2 * khối lượng mol ZnCl2
Khối lượng ZnCl2 = 2,745 mol * 136,29g/mol = 374,4g

Bước 7: Tính tỉ lệ phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu:
% Zn = (khối lượng Zn / khối lượng hỗn hợp) * 100%
% Zn = (29,7g / (29,7g + 200g)) * 100% = 12,9%

Bước 8: Tính nồng độ % của dd HCl đã dùng:
Nồng độ % HCl = (khối lượng HCl / khối lượng dd HCl) * 100%
Nồng độ % HCl = (200g / (200g + 6720g)) * 100% = 2,9%

Bước 9: Tính khối lượng của dd sau phản ứng:
Khối lượng dd sau phản ứng = khối lượng dd ban đầu - khối lượng ZnCl2
Khối lượng dd sau phản ứng = 200g - 374,4g = -174,4g

Vì khối lượng dd sau phản ứng là âm, nghĩa là không thể có khối lượng dd sau phản ứng là âm. Vậy ta có thể kết luận rằng bài toán này không có đáp án hợp lý.