a. Viết phương trình hoá học:

Fe + HCl -> FeCl2 + H2

b. Xác định công thức hóa học của oxit sắt:

Ta có:
- 6.4g hỗn hợp gồm có Fe và oxit của Fe.
- 3.2g hỗn hợp trên chứa 0.1g nước.

Theo phương trình hoá học, ta có tỉ lệ mol giữa Fe và H2 là 1:1. Vậy số mol H2 tạo thành từ 3.2g hỗn hợp trên là:

n(H2) = m(H2) / MM(H2) = 3.2 / 2 = 1.6 mol

Số mol Fe trong hỗn hợp trên cũng là 1.6 mol.

Số mol Fe trong 6.4g hỗn hợp ban đầu là:

n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 6.4 / 56 = 0.114 mol

Vậy số mol oxit sắt trong hỗn hợp ban đầu là:

n(oxit sắt) = n(Fe) - n(H2) = 0.114 - 1.6 = -1.486 mol

Do số mol không thể âm, nên ta kết luận rằng oxit sắt không tồn tại trong hỗn hợp ban đầu.