a. Để tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp x ban đầu, ta cần tìm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Gọi m1 là khối lượng của Mg trong hỗn hợp x, m2 là khối lượng của Zn trong hỗn hợp x.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Số mol H2 tạo thành trong phản ứng là: n(H2) = V/22.4 = 6,944/22.4 = 0,31 mol

Vì 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, nên số mol Mg trong phản ứng là 0,31 mol.

Vì 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2, nên số mol Zn trong phản ứng là 0,31 mol.

Ta có hệ phương trình sau:

m1 + m2 = 14 (1)
24.3m1 + 65.4m2 = 0.31 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta tìm được m1 = 0.08 g và m2 = 13.92 g.

Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp x ban đầu là: (m1/14) x 100% = (0.08/14) x 100% = 0.57%

Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp x ban đầu là: (m2/14) x 100% = (13.92/14) x 100% = 99.43%

b. Để tính phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng, ta cần tìm khối lượng của dung dịch H2SO4 đã dùng.

Gọi m là khối lượng của dung dịch H2SO4 đã dùng.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol H2

Vì 1 mol H2 tạo ra 22.4 lít H2, nên số mol H2SO4 đã dùng là: n(H2SO4) = 0.31 mol

Theo đề bài, lượng axit dùng dư 10% so với phản ứng, nên số mol H2SO4 ban đầu là: n(H2SO4 ban đầu) = n(H2SO4) / 0.9 = 0.31 / 0.9 = 0.344 mol

Molar của H2SO4 là 98 g/mol, nên khối lượng của dung dịch H2SO4 đã dùng là: m = n(H2SO4 ban đầu) x Molar = 0.344 x 98 = 33.712 g

Phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng là: (m/120) x 100% = (33.712/120) x 100% = 28.09%