Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hoá học của phản ứng giữa kẽm và axit clohidric (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

A. Tính thể tích khí thoát được (đktc):
Theo phương trình hoá học, ta thấy 1 mol kẽm tác dụng với 2 mol axit clohidric sẽ tạo thành 1 mol khí hiđro. Vì vậy, ta cần tính số mol kẽm trong 6.5g kẽm:

Số mol kẽm = khối lượng kẽm / khối lượng mol kẽm
= 6.5g / 65.38 g/mol (khối lượng mol kẽm)
= 0.099 mol

Vì 1 mol kẽm tạo thành 1 mol khí hiđro, nên số mol khí hiđro thoát ra cũng là 0.099 mol.

Thể tích khí hiđro (đktc) = số mol khí hiđro x thể tích molar (đktc)
= 0.099 mol x 22.4 L/mol
= 2.22 L

Vậy thể tích khí thoát được là 2.22 L.

B. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình hoá học, 1 mol kẽm tạo thành 1 mol muối kẽm clo (ZnCl2). Vì vậy, số mol muối kẽm clo tạo thành cũng là 0.099 mol.

Khối lượng muối kẽm clo = số mol muối kẽm clo x khối lượng mol muối kẽm clo
= 0.099 mol x (65.38 g/mol + 2 x 35.45 g/mol) (khối lượng mol muối kẽm clo)
= 0.099 mol x 136.28 g/mol
= 13.48 g

Vậy khối lượng muối tạo thành là 13.48 g.

C. Tính nồng độ % của dung dịch HCl:
Nồng độ % của dung dịch HCl = (khối lượng axit clohidric / khối lượng dung dịch) x 100%
= (36.45 g / 100 g) x 100%
= 36.45%

Vậy nồng độ % của dung dịch HCl là 36.45%.