Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra trong quá trình nhiệt phân muối hidrocacbonat của kim loại R.

Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn muối hidrocacbonat của kim loại R có thể được biểu diễn như sau:
R(HCO3)2 → R + 2CO2 + H2O

Trong phản ứng này, muối hidrocacbonat của kim loại R bị phân hủy thành kim loại R, khí CO2 và nước.

Theo đề bài, 25,9 gam muối hidrocacbonat của kim loại R đã bị nhiệt phân hoàn toàn. Vậy khối lượng của kim loại R sau phản ứng là 25,9 gam.

Tiếp theo, khí CO2 thoát ra được hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư, tạo thành kết tủa. Vì khối lượng kết tủa là 20 gam, nên khối lượng CO2 đã thoát ra là 20 gam.

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol muối hidrocacbonat tạo ra 2 mol CO2. Vậy số mol CO2 là 20/44 = 0,4545 mol.

Do đó, số mol muối hidrocacbonat ban đầu là một nửa số mol CO2, tức là 0,4545/2 = 0,2273 mol.

Molar khối lượng của muối hidrocacbonat R(HCO3)2 là 25,9/0,2273 = 113,9 g/mol.

Vậy kim loại R có khối lượng nguyên tử gần nhất là 113,9 g/mol.

So sánh khối lượng nguyên tử của các kim loại trong đáp án, ta thấy chỉ có kim loại Ca có khối lượng nguyên tử gần nhất là 113,9 g/mol.

Vậy kim loại R là Ca.