Cho dung dịch thu được 23,3 gam kết tủa và 7,437 lít (dkc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 trong 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO4²-, NO3- là bao nhiêu

Để xác định nồng độ mol/l của \((NH_4)_2SO_4\) trong 100 ml dung dịch X, ta cần phân tích các thông tin đã cho.

### Bước 1: Tính số mol của khí.
Khí thu được là khí \((NH_4)_2SO_4\) và có thể liên quan đến phản ứng sinh ra khí \(NH_3\) và có thể từ ion \((SO_4)^{2-}\).

1. Tính số mol của khí:
- \(V = 7,437 \, l\)
- Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm \(22,4 \, l\).
- Số mol khí = \(\frac{V}{22.4} = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.331 \, mol\).

### Bước 2: Tính số mol của kết tủa \(BaSO_4\).
Kết tủa thu được có khối lượng là \(23,3 \, g\).

2. Tính số mol \(BaSO_4\):
- CTPT của \(BaSO_4\) là \(Ba + S + 4O = 137 + 32 + 64 = 233 \, g/mol\).
- Số mol của \(BaSO_4 = \frac{23.3}{233} \approx 0.1 \, mol\).

### Bước 3: Xác định nồng độ mol/l của \((NH_4)_2SO_4\) và \(NH_4NO_3\).
Dung dịch X chứa các ion \(NH_4^+\), \(SO_4^{2-}\) và \(NO_3^-\).

3. Từ phản ứng giữa \(Barium\) hydroxide và ion sulfate, ta có:
- \[ Ba(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NH_4OH \].
Trong đó mỗi mol \(BaSO_4\) bị tiêu thụ sẽ tạo 1 mol \( (NH_4)_2SO_4\).
- Như vậy số mol của \((NH_4)_2SO_4 = 0.1 \, mol\).

4. Số mol \(NH_4^+\) = số mol \((NH_4)_2SO_4 \times 2 = 0.1 \times 2 = 0.2 \, mol\).

### Bước 4: Tính nồng độ trong 100 ml dung dịch.
Cuối cùng, nồng độ mol/l của các ion trong 100 ml dung dịch X sẽ là:
- Nồng độ \((NH_4)_2SO_4 = \frac{0.1 \, mol}{0.1 \, l} = 1 \, M\).
- Nồng độ \(NH_4NO_3 = \frac{0.2 \, mol}{0.1 \, l} = 2 \, M\).

### Kết luận:
Nồng độ mol/l của \((NH_4)_2SO_4\) là 1M và nồng độ mol/l của \(NH_4NO_3\) là 2M. Đáp án đúng là:

**D. 1M và 2M.**