Để tính giá trị của a, ta cần sử dụng phương trình cân bằng hóa học giữa Ba(OH)2 và axit HNO3 và HCl: Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O Theo phương trình trên, ta thấy mỗi phân tử Ba(OH)2 phản ứng với 2 phân tử axit. Vì vậy, số mol Ba(OH)2 trong dung dịch 200ml là n = 2 * a. Số mol axit HNO3 và HCl trong dung dịch 100ml là: n(HNO3) = 0.06 * 0.1 = 0.006 mol n(HCl) = 0.06 * 0.1 = 0.006 mol Do đó, số mol Ba(OH)2 cần để phản ứng hết với axit là 2 * (0.006 + 0.006) = 0.024 mol. Vì dung dịch thu được có pH = 2, tức là nồng độ H+ là 10^(-2) M. Vì phản ứng giữa Ba(OH)2 và axit là 1:2, nồng độ Ba(OH)2 ban đầu là 2 * 10^(-2) M. Vậy, giá trị của a là 0.024/0.02 = 1.2 M.