Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Mg và HCl.

Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol MgCl2 và 1 mol H2.

Từ đó, ta có thể tính được số mol HCl đã phản ứng:

Số mol HCl = số mol H2 = 6.72 L (ở đktc) / 22.4 L/mol = 0.3 mol

Vì số mol HCl bằng số mol H2, nên số mol Mg đã phản ứng cũng bằng 0.3 mol.

Khối lượng chất rắn thu được là 1.6 gam, vậy khối lượng MgCl2 thu được là 1.6 gam.

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp được tính bằng công thức:

% khối lượng = (khối lượng chất / khối lượng hỗn hợp) x 100%

% Mg = (0.3 mol x 24.31 g/mol) / (12 g + 1.6 g) x 100% = 55.9%

% HCl = (0.3 mol x 36.46 g/mol) / (12 g + 1.6 g) x 100% = 83.8%

% MgCl2 = (1.6 g) / (12 g + 1.6 g) x 100% = 11.8%

Vậy, phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là: 55.9% Mg, 83.8% HCl, 11.8% MgCl2.