Tính pH của dung dịch tạo thành bằng cách cho 35.00 mL NH3 0.220 M vào 65.00 mL dung dịch NH4Cl 0.250 M?

Để tính pH của dung dịch, ta cần tính nồng độ OH- trong dung dịch.

Đầu tiên, ta tính số mol NH3 và NH4Cl trong dung dịch:
Số mol NH3 = V.NH3 = 0.035 L x 0.220 mol/L = 0.0077 mol
Số mol NH4Cl = V.NH4Cl = 0.065 L x 0.250 mol/L = 0.01625 mol

Vì NH3 và NH4Cl tạo thành cặp acid-baz, nên số mol OH- tạo thành bằng số mol NH4Cl. Vậy số mol OH- = 0.01625 mol.

Tiếp theo, ta tính nồng độ OH-:
OH- = số mol OH- / thể tích dung dịch = 0.01625 mol / (0.035 L + 0.065 L) = 0.1625 mol/L

Vì Kb = [OH-][NH4+]/[NH3], ta có:
Kb = [OH-][NH4+]/[NH3]
1.8*10^-5 = (0.1625 mol/L)(0.01625 mol) / (0.0077 mol)

Từ đó, ta tính được [OH-] = 0.1625 mol/L x 0.01625 mol / 0.0077 mol = 0.344 mol/L

Vậy, pOH = -log[OH-] = -log(0.344) = 0.463

Cuối cùng, ta tính pH = 14 - pOH = 14 - 0.463 = 13.537

Vậy, pH của dung dịch là 13.537.