Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3 : 1. Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ mol của acid HCI và H2SO4 lần lượt là:

Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5M, ta có phương trình phản ứng sau:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Theo đó, số mol HCl trong dung dịch A là:

n(HCl) = n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) = 0,5 * 50/1000 = 0,025 mol

Vì tỉ lệ mol HCl và H2SO4 trong dung dịch A là 3:1, nên số mol H2SO4 trong dung dịch A là:

n(H2SO4) = 3 * n(HCl) = 3 * 0,025 = 0,075 mol

Nồng độ mol của HCl là:

C(HCl) = n(HCl) / V(A) = 0,025 / 100 = 0,00025 M

Nồng độ mol của H2SO4 là:

C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(A) = 0,075 / 100 = 0,00075 M

Vậy, nồng độ mol của acid HCl và H2SO4 lần lượt là 0,00025 M và 0,00075 M.

Đáp án là A. 0,05 và 0,15.