Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi x là số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu, y là số mol Al trong hỗn hợp ban đầu.

Ta có các phương trình sau:
1. Phản ứng giữa Mg và HCl: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2. Phản ứng giữa Al và HCl: Al + 3HCl -> AlCl3 + 3H2

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, 1 mol Al tạo ra 3 mol H2.

Số mol H2 thu được từ phản ứng với Mg: 0,756 lít * (1 mol/22,4 lít) = 0,03375 mol
Số mol H2 thu được từ phản ứng với Al: 0,756 lít * (3 mol/22,4 lít) = 0,10125 mol

Ta có hệ phương trình:
x + y = 0,615 (tổng số mol của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu)
x = 0,03375 (số mol Mg tạo ra từ phản ứng)
y = 0,10125 (số mol Al tạo ra từ phản ứng)

Giải hệ phương trình này, ta có:
x = 0,03375 mol
y = 0,615 - x = 0,615 - 0,03375 = 0,58125 mol

Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu:
% Mg = (Khối lượng Mg / Khối lượng hỗn hợp ban đầu) * 100
% Mg = (0,03375 mol * 24,31 g/mol / 0,615 g) * 100
% Mg = 1,34%

Vậy, phần trăm khối lượng của kim loại Mg trong hỗn hợp ban đầu là 1,34%.