a. Để tính thể tích khí oxygen thu được ở điều kiện chuẩn, ta sử dụng quy tắc Avogadro: 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) có thể chiếm một thể tích là 22,4 lít.

Theo sơ đồ phản ứng, ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol khí O2. Vậy 61,25 gam KClO3 tạo ra bao nhiêu mol O2?

Khối lượng mol của KClO3 = 39,1 + 35,45 + 3 * 16 = 122,55 g/mol
Số mol KClO3 = 61,25 g / 122,55 g/mol = 0,5 mol

Số mol O2 = 0,5 mol KClO3 * (3 mol O2 / 2 mol KClO3) = 0,75 mol

Vậy thể tích khí O2 thu được ở điều kiện chuẩn là: 0,75 mol * 22,4 lít/mol = 16,8 lít.

b. Hiệu suất của phản ứng được tính bằng tỷ số giữa khối lượng sản phẩm thu được và khối lượng sản phẩm lý thuyết (theo phương trình phản ứng), nhân 100%.

Khối lượng KCl thu được là 29,8 gam. Theo sơ đồ phản ứng, 2 mol KClO3 tạo ra 2 mol KCl. Vậy khối lượng KCl lý thuyết là:

Khối lượng mol của KCl = 39,1 + 35,45 = 74,55 g/mol
Số mol KCl = 29,8 g / 74,55 g/mol = 0,4 mol

Khối lượng KClO3 lý thuyết = 0,4 mol KCl * (2 mol KClO3 / 2 mol KCl) * 122,55 g/mol = 48,6 g

Hiệu suất phản ứng = (khối lượng KCl thu được / khối lượng KClO3 lý thuyết) * 100% = (29,8 g / 48,6 g) * 100% = 61,4%

c. Để tính lượng KClO3 ban đầu cần lấy, ta sử dụng công thức:

Lượng KClO3 ban đầu = (lượng O2 thu được / hiệu suất phản ứng) * (khối lượng KClO3 lý thuyết / số mol O2)

Lượng O2 thu được là 9,916 lít. Hiệu suất phản ứng là 85%. Số mol O2 đã tính được ở câu a là 0,75 mol. Khối lượng KClO3 lý thuyết đã tính được ở câu b là 48,6 g.

Lượng KClO3 ban đầu = (9,916 lít / 85%) * (48,6 g / 0,75 mol) = 7,4 lít * 64,8 g/mol = 478,32 g

Vậy lượng KClO3 ban đầu cần lấy là 478,32 g.