Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các kiến thức về hóa trị và phản ứng hóa học.

Theo đề bài, kim loại A có hóa trị (II) và tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (đktc). Điều này có nghĩa là tỉ lệ phản ứng giữa A và Cl là 1:1.

Ta biết rằng khí clo (Cl2) là một chất oxi hóa mạnh, có khả năng oxi hóa các kim loại. Trong phản ứng này, kim loại A bị oxi hóa từ hóa trị 0 lên hóa trị (II), trong khi clo bị khử từ hóa trị 0 lên hóa trị -1.

Phương trình phản ứng có thể viết như sau:

A + Cl2 -> ACl2

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của A và Cl2 trước và sau phản ứng phải bằng nhau. Ta có thể sử dụng công thức tính khối lượng để tìm khối lượng của A.

Theo công thức tính khối lượng, khối lượng của A có thể tính bằng công thức:

Khối lượng A = (số mol A) x (khối lượng mol A)

Để tính số mol A, ta cần biết thể tích của Cl2 và biết rằng 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 lít. Ta có:

Thể tích Cl2 = 4,48 lít
Thể tích Cl2 / thể tích một mol khí = số mol Cl2
4,48 lít / 22,4 lít/mol = 0,2 mol Cl2

Vì tỉ lệ phản ứng giữa A và Cl là 1:1, nên số mol A cũng là 0,2 mol.

Để tính khối lượng mol A, ta cần biết khối lượng mol của A. Ta có thể tìm thông qua bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Từ đó, ta tìm được khối lượng mol của A là 13 g/mol.

Vậy, khối lượng của A có thể tính bằng công thức:

Khối lượng A = (số mol A) x (khối lượng mol A)
= 0,2 mol x 13 g/mol
= 2,6 g

Vậy, kim loại A có khối lượng là 2,6 g.