Để giải bài toán này, ta sử dụng phương pháp tính toán nồng độ muối trong dung dịch sau phản ứng.

Gọi M là kim loại có hidroxit cần tìm.
Ta có phương trình phản ứng sau khi hoà tan hidroxit M vào dung dịch H2SO4:
M(OH)2 + H2SO4 -> MSO4 + 2H2O

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol hidroxit M tương ứng với 1 mol muối MSO4.
Vậy nồng độ muối MSO4 trong dung dịch sau phản ứng là 27,21%.

Để tính nồng độ muối MSO4, ta sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm theo khối lượng:
% = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) * 100

Gọi V là thể tích dung dịch H2SO4 20% ban đầu.
Theo đề bài, dung dịch H2SO4 20% có nồng độ 20% tức là 20g H2SO4 trong 100g dung dịch.
Vậy khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu là 100g.

Sau phản ứng, ta có dung dịch muối MSO4 có nồng độ 27,21%.
Vậy khối lượng dung dịch muối MSO4 sau phản ứng là 27,21g.

Ta có phương trình tính nồng độ muối MSO4:
27,21% = (khối lượng muối MSO4 / khối lượng dung dịch muối MSO4) * 100

Gọi x là khối lượng muối MSO4.
Ta có phương trình:
27,21 = (x / (100 + V)) * 100

Từ đó, ta có:
x = (27,21 * (100 + V)) / 100

Vì 1 mol muối MSO4 tương ứng với 1 mol hidroxit M, nên khối lượng muối MSO4 cũng chính là khối lượng hidroxit M.
Vậy khối lượng hidroxit M là x.

Tóm lại, ta cần tính giá trị x bằng công thức:
x = (27,21 * (100 + V)) / 100

Sau đó, ta tìm kim loại M có khối lượng x trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.