Dưới đây là các câu hỏi có kèm theo đáp án được đề cập trong câu hỏi của bạn:

### Câu hỏi và Đáp án:

**Câu 28:** Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, X có số orbital chứa electron là:
**Đáp án:** **B 9.**
*Giải thích:* Nguyên tử có 19 electron sẽ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Tổng số orbital là: 1 (1s) + 1 (2s) + 3 (2p) + 1 (3s) + 3 (3p) = 9.

**Câu 29:** Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố nào?
**Đáp án:** **D f.**
*Giải thích:* Nguyên tử với Z = 12 là Magie (Mg), thuộc nhóm kim loại kiềm thổ, không thuộc loại s, p, d, hay f.

**Câu 30:** Một nguyên tử có 14 electron. Số electron p của nguyên tử này là:
**Đáp án:** **C 6.**
*Giải thích:* Cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Trong lớp p, thuật ngữ p có 6 electron.

**Câu 31:** Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp thứ 3 có 6 electron. Vậy X là nguyên tố:
**Đáp án:** **A S(Z = 16).**
*Giải thích:* X có 3 lớp điện tử: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (có tổng cộng 16 electron).

**Câu 32:** Cho kí hiệu nguyên tử 15 31P. Số proton, số nơtron, số electron và số khối lần lượt là :
**Đáp án:** **C 15; 16; 15 và 31.**
*Giải thích:* Số proton = Z = 15; số nơtron = A - Z = 31 - 15 = 16; số electron = số proton với nguyên tử trung hòa.

**Câu 33:** Nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng là:
**Đáp án:** **B Al(Z = 13).**
*Giải thích:* Nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng không chính xác với các lựa chọn khác.

**Câu 34:** Cho biết các cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; (Y) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; (Z) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Nguyên tố kim loại là:
**Đáp án:** **D X và Y.**
*Giải thích:* Trong các cấu hình này, Y là nguyên tố khí hiếm, và X là nguyên tố kim loại.

**Câu 35:** Cho K(Z = 19). Vậy Kali là nguyên tố
**Đáp án:** **D s.**
*Giải thích:* Kali (K) là nguyên tố thuộc nhóm s.

**Câu 36:** Một nguyên tử có 20 electron. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử này là:
**Đáp án:** **B 2.**
*Giải thích:* Cấu hình là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (lớp ngoài cùng có 2 electron trong khu vực s).

**Câu 37:** Cho biết các cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; (Y) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; (Z) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Nguyên tố phi kim là:
**Đáp án:** **B X.**
*Giải thích:* Trong các nguyên tố này, X là nguyên tố phi kim.

**Câu 38:** Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa?
**Đáp án:** **D s² , p⁶ , d¹⁰, f¹⁴.**
*Giải thích:* Các phân lớp electron đã bão hòa là s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.

**Câu 39:** Trong bảng hệ thống tuần hoàn có tất cả:
**Đáp án:** **A 4 chu kì nhỏ, 4 chu kì lớn.**
*Giải thích:* Có tổng cộng 4 chu kỳ lớn và 4 chu kỳ nhỏ.

**Câu 40:** Số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết:
**Đáp án:** **D Số lớp electron trong nguyên tử.**
*Giải thích:* Vì mỗi chu kỳ tương ứng với số lớp electron.

**Câu 41:** Số thứ tự nhóm A trong bảng tuần hoàn cho biết
**Đáp án:** **A Số electron lớp ngoài cùng.**
*Giải thích:* Số thứ tự nhóm A cho biết số electron hóa trị.

**Câu 42:** Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần
**Đáp án:** **C nguyên tử khối.**
*Giải thích:* Nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tử khối tăng dần.

**Câu 43:** Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết:
**Đáp án:** **C Số hiệu nguyên tử.**
*Giải thích:* Số thứ tự của nguyên tố chính là số hiệu nguyên tử.

**Câu 44:** Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
**Đáp án:** **B Bán kính nguyên tử giảm, tính phi kim tăng.**
*Giải thích:* Khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron tăng, dẫn đến bán kính nguyên tử giảm.

**Câu 45:** Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:
**Đáp án:** **C độ âm điện tăng, tính kim loại giảm.**
*Giải thích:* Độ âm điện tăng lên khi điện tích hạt nhân tăng, đồng thời tính kim loại giảm.

**Câu 46:** Tính kim loại là tính nguyên tử dễ:
**Đáp án:** **C nhường electron tạo ion dương.**
*Giải thích:* Tính kim loại liên quan đến khả năng nhường electron.

**Câu 47:** Tính phi kim là tính nguyên tử dễ:
**Đáp án:** **A nhận electron tạo ion âm.**
*Giải thích:* Tính phi kim liên quan đến khả năng nhận electron.

**Câu 48:** Biết được vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn có thể suy ra:
**Đáp án:** **A Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố.**
*Giải thích:* Có thể suy ra cấu tạo electron dựa trên vị trí.

**Câu 49:** Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất trong bảng tuần hoàn là:
**Đáp án:** **B Cs.**
*Giải thích:* Cesi (Cs) là nguyên tố kim loại mạnh nhất.

**Câu 50:** Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn là:
**Đáp án:** **B F.**
*Giải thích:* Flo (F) là phi kim mạnh nhất.

**Câu 51:** Tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A tương tự nhau, vì:
**Đáp án:** **B Có cùng số electron hóa trị.**
*Giải thích:* Tính chất hóa học tương tự do số electron hóa trị giống nhau.

**Câu 52:** Nguyên tố A ở ô số 11 trong bảng tuần hoàn. Vậy hidroxit tương ứng của A có tính:
**Đáp án:** **C Bazơ.**
*Giải thích:* Nguyên tố A ở ô số 11 là Na, hydroxit của nó là NaOH, một bazơ.

**Câu 53:** Cho các nguyên tố: O, F, S, Al. Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là:
**Đáp án:** **C Al.**
*Giải thích:* Al có bán kính lớn nhất trong các nguyên tố này.

**Câu 54:** Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn là:
**Đáp án:** **A 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.**
*Giải thích:* Nhóm VA có 5 electron hóa trị.

**Câu 55:** Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:
**Đáp án:** **A Chu kì 4, nhóm VIIIA.**
*Giải thích:* Chỉ ra rằng nó thuộc nhóm khí hiếm.

**Câu 56:** Cho các nguyên tố: P (Z = 15), N (Z = 7), Si (Z = 14). Chiều so sánh tính phi kim giảm dần từ trái sang phải là:
**Đáp án:** **Ö N, Si, P.**
*Giải thích:* Đây là thứ tự giảm dần của tính phi kim.

**Câu 57:** Cho các nguyên tố: Na (Z = 11), K (Z = 19), Mg (Z = 12). Chiều so sánh tính kim loại tăng dần từ trái sang phải là:
**Đáp án:** **B Mg, Na, K.**
*Giải thích:* Tính kim loại sẽ tăng từ Mg đến K.

**Câu 58:** Cho các nguyên tố sau đây: Li, Ca, S, Al. Nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ nhất là:
**Đáp án:** **A S.**
*Giải thích:* S có bán kính nhỏ hơn so với các nguyên tố còn lại.

Nếu có thêm câu hỏi nào khác hoặc cần giải thích chi tiết cho từng câu hỏi, hãy cho tôi biết!