Nguyên tử khối trung bình của Chlorin là 35,5. Chlorin có hai đồng vị, biết đồng vị 35Cl17 chiếm 75%. Hãy xác định nguyên tử khối của đồng vị 2 (coi nguyên tử khối là số khối)

Để tính nguyên tử khối của đồng vị thứ hai (đồng vị 2), ta sẽ sử dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Gọi:
- Nguyên tử khối của đồng vị \(^{35}Cl\) là 35.
- Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai (đồng vị 2) là \(x\).
- Tỉ lệ của đồng vị \(^{35}Cl\) là 75%, còn lại 25% là đồng vị 2.

Công thức tính nguyên tử khối trung bình sẽ là:

\[
\text{Nguyên tử khối trung bình} = (tỉ lệ_1 \times nguyên tử khối_1) + (tỉ lệ_2 \times nguyên tử khối_2)
\]

Thay các giá trị đã biết vào công thức:

\[
35,5 = (0,75 \times 35) + (0,25 \times x)
\]

Tính giá trị bên trái:

\[
35,5 = 26,25 + 0,25x
\]

Giải phương trình:

\[
35,5 - 26,25 = 0,25x
\]

\[
9,25 = 0,25x
\]

\[
x = \frac{9,25}{0,25} = 37
\]

Vậy nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là \(37\).