Để tính C% dung dịch thu được sau phản ứng, ta cần tìm số mol của Al2O3 và HCl trong phản ứng.

Bước 1: Tính số mol của Al2O3:
- Khối lượng mol của Al2O3 = 102g/mol
- Số mol Al2O3 = khối lượng Al2O3 / khối lượng mol Al2O3 = 102g / 102g/mol = 1 mol

Bước 2: Tính số mol HCl trong dung dịch:
- Tỷ lệ HCl trong dung dịch là 29,2%, tức là có 29,2g HCl trong 100g dung dịch.
- Khối lượng mol của HCl = 36,5g/mol
- Số mol HCl = khối lượng HCl / khối lượng mol HCl = 29,2g / 36,5g/mol = 0,8 mol

Bước 3: Xác định chất dư và chất hình thành:
- Theo phương trình phản ứng: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
- Ta thấy tỷ lệ mol giữa Al2O3 và HCl là 1:6, nghĩa là 1 mol Al2O3 cần 6 mol HCl để phản ứng hoàn toàn.
- Vì số mol HCl trong dung dịch là 0,8 mol, nhỏ hơn 6 mol, nên HCl là chất dư.
- Chất hình thành là AlCl3.

Bước 4: Tính khối lượng chất hình thành:
- Khối lượng mol của AlCl3 = 133,5g/mol
- Số mol AlCl3 = số mol HCl = 0,8 mol
- Khối lượng AlCl3 = số mol AlCl3 x khối lượng mol AlCl3 = 0,8 mol x 133,5g/mol = 106,8g

Bước 5: Tính C% dung dịch thu được:
- Tổng khối lượng dung dịch thu được = khối lượng AlCl3 + khối lượng dung dịch ban đầu = 106,8g + 100g = 206,8g
- C% dung dịch thu được = (khối lượng AlCl3 / tổng khối lượng dung dịch thu được) x 100% = (106,8g / 206,8g) x 100% ≈ 51,7%