Xác định liên kết hyđrogen, so sánh nhiệt độ sôi, độ tan chảy, tương tác Van Der Waals

Các phân tử H2O, NH3, HF và C2H5OH đều có khả năng tạo liên kết hyđrôgen.

Liên kết hyđrôgen là một loại liên kết hóa học mạnh giữa một nguyên tử hydro và một nguyên tử oxi, nitơ hoặc fluơ. Liên kết này xảy ra khi nguyên tử hydro có điện tích dương tương tác với nguyên tử oxi, nitơ hoặc fluơ có điện tích âm. Liên kết hyđrôgen tạo ra một liên kết mạnh giữa các phân tử, làm tăng nhiệt độ sôi và độ tan chảy của chúng.

Trong số các phân tử được đề cập, H2O có khả năng tạo liên kết hyđrôgen mạnh nhất. Điều này là do nguyên tử oxi trong H2O có khả năng tạo ra hai liên kết hyđrôgen, trong khi NH3 chỉ có khả năng tạo ra một liên kết hyđrôgen và HF chỉ có khả năng tạo ra một liên kết hyđrôgen yếu. C2H5OH cũng có khả năng tạo liên kết hyđrôgen, nhưng yếu hơn so với H2O.

Vì liên kết hyđrôgen là mạnh nhất trong các loại liên kết này, nên H2O có nhiệt độ sôi và độ tan chảy cao nhất trong số các phân tử này. NH3 và HF có nhiệt độ sôi và độ tan chảy thấp hơn so với H2O, trong khi C2H5OH có nhiệt độ sôi và độ tan chảy thấp nhất trong số các phân tử này.

Tương tác Van der Waals là một loại tương tác yếu giữa các phân tử không có liên kết hóa học. Tương tác này bao gồm tương tác giữa các lực Van der Waals, bao gồm tương tác giữa lực hút London và tương tác giữa lực đẩy điện tử. Tương tác Van der Waals không phụ thuộc vào việc có liên kết hyđrôgen hay không. Do đó, các phân tử H2O, NH3, HF và C2H5OH đều có tương tác Van der Waals.