Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 8.96 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Tính C% dung dịch HCl biết DHCL = 1,05 gam/ml

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp giải theo phương trình phản ứng và phương pháp tính khối lượng.

a. Ta có phương trình phản ứng giữa hỗn hợp Al và Fe với HCl:

Al + HCl → AlCl3 + H2
Fe + HCl → FeCl2 + H2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Al tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 thu được từ phản ứng là 8.96 lít/22.4 lít/mol = 0.4 mol.

Giả sử khối lượng hỗn hợp Al và Fe ban đầu là x gam. Ta có:

Khối lượng Al = x - Khối lượng Fe

Theo phương trình phản ứng, ta có:

0.4 mol H2 = 0.4 mol Al + 0.4 mol Fe

Vậy ta có hệ phương trình:

x - Khối lượng Fe = 0.4 mol Al
Khối lượng Fe = 0.4 mol Fe

Tổng khối lượng Al và Fe là:

x = Khối lượng Al + Khối lượng Fe

Từ đó, ta có:

x = 0.4 mol Al + 0.4 mol Fe

Vì khối lượng mỗi mol Al là 27 gam và khối lượng mỗi mol Fe là 56 gam, nên ta có:

x = 0.4 mol Al * 27 gam/mol + 0.4 mol Fe * 56 gam/mol

x = 10.8 gam + 22.4 gam

x = 33.2 gam

Vậy khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là 33.2 gam.

b. Để tính C% dd HCl, ta sử dụng công thức:

C% = (khối lượng HCl / thể tích dd HCl) * 100%

Thể tích dd HCl là 200 ml = 0.2 lít.

Khối lượng HCl = D * thể tích dd HCl

Khối lượng HCl = 1.05 gam/ml * 0.2 lít

Khối lượng HCl = 0.21 gam

Vậy C% dd HCl = (0.21 gam / 0.2 lít) * 100% = 105%.