Nung 19,6 gam KCLO3 có xúc tác phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2, thu được 8,94 gam KCl và khí O2

Để tính hiệu suất của phản ứng phân hủy \( \text{KCLO}_3 \), chúng ta cần xác định số mol của các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng theo phương trình hóa học:

\[
2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2
\]

**Bước 1: Tính số mol của KClO₃ ban đầu.**

Khối lượng mol của KClO₃ là:

\[
M_{\text{KClO}_3} = K + Cl + 3 \cdot O = 39 + 35.5 + 3 \cdot 16 = 122.5 \text{ g/mol}
\]

Số mol KClO₃ ban đầu là:

\[
n_{\text{KClO}_3} = \frac{19.6 \text{ g}}{122.5 \text{ g/mol}} \approx 0.160 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol của KCl thu được.**

Khối lượng mol của KCl là:

\[
M_{\text{KCl}} = K + Cl = 39 + 35.5 = 74.5 \text{ g/mol}
\]

Số mol KCl thu được là:

\[
n_{\text{KCl}} = \frac{8.94 \text{ g}}{74.5 \text{ g/mol}} \approx 0.120 \text{ mol}
\]

**Bước 3: Tính số mol sản phẩm theo phương trình hóa học.**

Theo phương trình phản ứng, 2 mol KClO₃ tạo ra 2 mol KCl. Từ đó, số mol KCl thu được tỷ lệ với số mol KClO₃:

\[
n_{\text{KCl}} = n_{\text{KClO}_3}
\]

Vì vậy, số mol KCl lý thuyết thu được từ 0.160 mol KClO₃ là:

\[
n_{\text{KCl lý thuyết}} = n_{\text{KClO}_3} = 0.160 \text{ mol}
\]

**Bước 4: Tính hiệu suất phản ứng.**

Hiệu suất phản ứng (h) được tính theo công thức:

\[
h = \frac{n_{\text{KCl thực tế}}}{n_{\text{KCl lý thuyết}}} \times 100\%
\]

Thay các giá trị vào công thức:

\[
h = \frac{0.120 \text{ mol}}{0.160 \text{ mol}} \times 100\% \approx 75\%
\]

**Kết luận:** Hiệu suất của phản ứng phân hủy \( \text{KCLO}_3 \) là khoảng 75%.