Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp x gồm fe cu pb trong dung dịch hno3 dư thu được 3,584 lít hỗn hợp khí gồm no và no2 có tỉ khối so với h2 là 21 và dung dịch a cô cạn dung dịch a thu được 3,10,34 g muối khan .Tính m

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của các chất trong hỗn hợp ban đầu và trong dung dịch sau khi cô cạn.

Gọi số mol của Fe, Cu, Pb trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là nFe, nCu, nPb.
Ta có:
nFe + nCu + nPb = m/M (1)

Trong quá trình phản ứng, Fe, Cu, Pb tác dụng với HNO3 tạo ra muối và khí NO và NO2.
Số mol NO và NO2 tạo ra từ Fe là 2nFe, từ Cu là 2nCu, từ Pb là nPb.
Số mol NO và NO2 tạo ra từ Fe, Cu, Pb là: 2nFe + 2nCu + nPb.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m = 2nFe.MNO + 2nCu.MNO + nPb.MNO + nFe.MNO2 + nCu.MNO2 + nPb.MNO2 (2)

Từ (1) và (2), ta có:
m = 2(nFe.MNO + nCu.MNO + nPb.MNO) + (nFe.MNO2 + nCu.MNO2 + nPb.MNO2) (3)

Từ (3), ta có:
m/M = 2(nFe.MNO + nCu.MNO + nPb.MNO) + (nFe.MNO2 + nCu.MNO2 + nPb.MNO2) (4)

Từ đề bài, ta biết tỉ khối của hỗn hợp khí NO và NO2 so với H2 là 21.
Tỉ khối của hỗn hợp khí NO và NO2 so với H2 là:
(2nFe.MNO + 2nCu.MNO + nPb.MNO + nFe.MNO2 + nCu.MNO2 + nPb.MNO2) / (2nFe + 2nCu + nPb) = 21 (5)

Từ (4) và (5), ta có hệ phương trình:
m/M = 2(nFe.MNO + nCu.MNO + nPb.MNO) + (nFe.MNO2 + nCu.MNO2 + nPb.MNO2)
(2nFe.MNO + 2nCu.MNO + nPb.MNO + nFe.MNO2 + nCu.MNO2 + nPb.MNO2) / (2nFe + 2nCu + nPb) = 21

Giải hệ phương trình này, ta có thể tính được số mol của các chất trong hỗn hợp ban đầu và từ đó tính được m.

Sau khi cô cạn dung dịch a, ta thu được muối khan tính m. Để tính được số mol của muối, ta cần biết khối lượng mol của muối đó. Sau đó, ta dùng công thức:
n = m/M
trong đó n là số mol, m là khối lượng muối, M là khối lượng mol của muối.

Với số mol của muối, ta có thể tính được số mol của các chất còn lại trong dung dịch a sau khi cô cạn.