28/09 21:33:32

Trắc nghiệm đúng - sai, xét các phát biểu về orbital nguyên tử

Trắc nghiệm đúng - sai:
1. Xét các phát biểu về orbital nguyên tử.
a. Orbital có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.
b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.
c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.
d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Nếu có câu sai thì cho mình xin lí do tại sao lại sai ạ, không có cũng không sao ạa.

3 trả lời

+ Trả lời +2 điểm

Gia sư online

118

Nguyên
Chấm điểm nha

Trả lời

28/09 21:35:22

Nguyên
Chấm nha

Trả lời

28/09 21:37:21

Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi

Dưới đây là phân tích đúng - sai cho các phát biểu về orbital nguyên tử:

1. **a. Orbital có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.**
- **Sai.** Lý do: Orbital 1s có dạng hình cầu, trong khi đó orbital 2s cũng có hình dạng tương tự nhưng có một nút (nút ở nơi xác suất tìm thấy electron bằng 0), và không có dạng hình số tám. Hình số tám (hay hình đôi) thực sự là mô tả của các orbital p (như 2p, 3p).

2. **b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.**
- **Đúng.** Lý do: Trong mô hình nguyên tử, orbital 1s có năng lượng thấp hơn 2s do nó gần nhân hơn và có mức năng lượng thấp hơn.

3. **c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.**
- **Đúng.** Lý do: Orbital 2s có năng lượng thấp hơn 2p trong cùng một nguyên tử, do năng lượng tương đương của chúng khi tính đến sự phân chia mức năng lượng trong các orbital của cùng một lớp chính.

4. **d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.**
- **Sai.** Lý do: Mặc dù năng lượng của 2s và 2p đều thuộc lớp chính thứ 2, nhưng chúng không bằng nhau; 2s có năng lượng thấp hơn 2p.

Tóm lại:
- a: Sai
- b: Đúng
- c: Đúng
- d: Sai

3 trả lời

Thưởng th.9.2024

Xếp hạng

3

0

(a) Sai. Các orbital s đều có dạng hình cầu.

(b) Đúng. Electron thuộc các lớp khác nhau, càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

(c) Sai. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

(d) Đúng. Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

2

0

a. Orbital có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

Sai. Orbital có nhiều hình dạng khác nhau, không chỉ hình cầu. Orbital s có dạng hình cầu, nhưng orbital p có dạng hình số tám nổi. Còn orbital d và f có hình dạng phức tạp hơn.

b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

Đúng. Theo quy tắc Aufbau, electron sẽ điền vào các orbital có mức năng lượng tăng dần. Orbital 1s có mức năng lượng thấp nhất, sau đó đến 2s, 2p, 3s, v.v. Vì vậy, electron ở orbital 1s có năng lượng thấp hơn electron ở orbital 2s.

c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Đúng. Tiếp theo quy tắc Aufbau, sau khi điền đầy electron vào orbital 1s, electron sẽ điền vào orbital 2s trước khi điền vào orbital 2p. Điều này cho thấy năng lượng của orbital 2s thấp hơn năng lượng của orbital 2p.

d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Sai. Như đã giải thích ở câu c, năng lượng của orbital 2s thấp hơn năng lượng của orbital 2p. Chúng không gần bằng nhau.

2

0

a. Sai vì orbital 2s có dạng hình cầu

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai vì năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Xét các phát biểu về orbital nguyên tử (AO) (Hóa học - Lớp 10)

Nguyên tố lithium (liti) có Z = 3 được sử dụng để sản xuất pin lithium, loại pin sạc được dùng trongmthiết bị điện tử (điện thoại; máy tính;...), phương tiện di chuyển dùng điện (xe đạp điện; xe máy điện;...) và kĩ thuật hàng không (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Trắc nghiệm đúng - sai, xét các phát biểu về orbital nguyên tử

Xét các phát biểu về orbital nguyên tử (AO) (Hóa học - Lớp 10)

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 (Hóa học - Lớp 10)

Cho 16O; 17O; 18O và 12C; 13C. Có thể tạo được bao nhiêu nguyên tử CO2 từ 5 nguyên tử trên? (Hóa học - Lớp 10)

Có thể tạo được bao nhiêu phân tử H2O khác nhau từ 4 nguyên tử trên? (Hóa học - Lớp 10)

Viết cấu hình electron của nguyên tố sau? Cho biết số electron độc thân của các nguyên tố trên? Các nguyên tố này ký hiệu là phi kim loại hay là kim loại? Giải thích? (Hóa học - Lớp 10)

Fluorin được ứng dụng nhiều bên cạnh việc chữa cháy trong định hình. Viết hàm được sử dụng nhiều trong sản xuất thuốc (Hóa học - Lớp 10)

Khi nghiên cứu quang phổ vạch của nguyên tử hydro, Balmer đã đưa ra công thức xác định vị trí các vạch trong miền khả kiến như sau, trong đó RH là hằng số Rydberg có giá trị bằng 109768cm^-1 (Hóa học - Lớp 10)

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p2. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là (Hóa học - Lớp 10)

Nhận xét điểm giống nhau và khác nhau về cấu hình electron của 3 nguyên tố: (Hóa học - Lớp 10)

Tính số electron, viết cấu hình electron và xác định vị trí (Hóa học - Lớp 10)

Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của từng đồng vị (Hóa học - Lớp 10)

Trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là 63cu và 65cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63.54. Tính số phần trăm khối lượng của 63cu trong phân tử cu2o (nguyên tử khối của o là 16) (Hóa học - Lớp 10)

Một hỗn hợp A gồm etanal và metanal. Khi oxi hóa m gam hỗn hợp A thu được hỗn hợp B gồm hai axit hữu cơ tương ứng có tỉ khối hơi so với A bằng a. Hsuất phản ứng bằng 100%. Khoảng giới hạn của a là: (Hóa học - Lớp 10)

Xét tính đúng sai và giải thích (Hóa học - Lớp 10)

Cho 3 ion: Na⁺, Mg²⁺, F⁻. Khẳng định nào sau đây không đúng (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s² 2s² 2p⁶. a. Nguyên tử X chứa bao nhiêu electron? Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X? (Hóa học - Lớp 10)

Biết nito có tổng số hạt là 21, số hạt không mang điện 33.33% số đơn vị điện tích hạt nhân là bao nhiêu (Hóa học - Lớp 10)

Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó (Hóa học - Lớp 10)

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Trắc nghiệm đúng - sai, xét các phát biểu về orbital nguyên tử

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời