a. Orbital có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

• Sai. Orbital có nhiều hình dạng khác nhau, không chỉ hình cầu. Orbital s có dạng hình cầu, nhưng orbital p có dạng hình số tám nổi. Còn orbital d và f có hình dạng phức tạp hơn.

b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

• Đúng. Theo quy tắc Aufbau, electron sẽ điền vào các orbital có mức năng lượng tăng dần. Orbital 1s có mức năng lượng thấp nhất, sau đó đến 2s, 2p, 3s, v.v. Vì vậy, electron ở orbital 1s có năng lượng thấp hơn electron ở orbital 2s.

c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.  

• Đúng. Tiếp theo quy tắc Aufbau, sau khi điền đầy electron vào orbital 1s, electron sẽ điền vào orbital 2s trước khi điền vào orbital 2p. Điều này cho thấy năng lượng của orbital 2s thấp hơn năng lượng của orbital 2p.

d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.  

• Sai. Như đã giải thích ở câu c, năng lượng của orbital 2s thấp hơn năng lượng của orbital 2p. Chúng không gần bằng nhau.

a. Sai vì orbital 2s có dạng hình cầu 

b. Đúng  

c. Đúng  

d. Sai vì năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p