Dưới đây là phân tích từng phát biểu về orbital nguyên tử (AO):

1. **Phát biểu a**: "Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) là khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất ( khoảng 60%)"
- **Đánh giá**: **Sai**.
- **Giải thích**: Orbital nguyên tử là khu vực có xác suất cao để tìm thấy electron, nhưng xác suất này không cố định là 60%. Thực tế, mức độ xác suất không được quy định cụ thể như vậy, và các mô hình khác nhau có thể đưa ra các giá trị khác nhau.

2. **Phát biểu b**: "Dựa vào hình dạng, các orbital được chia thành hai loại s và orbital p."
- **Đánh giá**: **Sai**.
- **Giải thích**: Các orbital không chỉ được chia thành s và p, mà còn có các loại khác như d và f. Tổng quan hơn, các loại orbital là s, p, d, f và chúng được phân loại theo mức năng lượng và hình dạng khác nhau.

3. **Phát biểu c**: "Orbital s có hình cầu."
- **Đánh giá**: **Đúng**.
- **Giải thích**: Orbital s thật sự có hình dạng hình cầu xung quanh hạt nhân. Đây là một trong những đặc điểm chính của orbital s.

4. **Phát biểu d**: "Orbital p có hình số 8 nổi."
- **Đánh giá**: **Sai**.
- **Giải thích**: Orbital p thực sự có hình dạng giống như hai lob (hai phần mở rộng), không phải hình số 8 nổi. Mô hình "số 8" thường được dùng để mô tả hình dạng của orbital p khi nhìn từ một số góc độ nhất định, nhưng đặc tính chính xác hơn là nó có hai lob (hoặc hai phần nhô ra đối xứng xung quanh hạt nhân).

Tóm lại, các phát biểu đúng - sai về orbital nguyên tử:
- a: Sai
- b: Sai
- c: Đúng
- d: Sai